الفرق بين الفترة والمجموعة (مع الجدول)

الجدول الدوري للكيمياء هو شيء يُطلب من الطلاب حفظه بشكل مضجر دون معرفة الدافع الفعلي وراء تعلمه. بالنسبة لبعض الأشخاص ، إنه مجرد موضوع تم تضمينه في منهجهم الدراسي. ولكن بالمعنى الحقيقي ، فإن هذا الجدول الدوري الصغير هو أكثر أهمية من ذلك ، فهو خارطة طريق تفتح مليون فرصة للعلماء والباحثين في جميع أنحاء العالم.

ديمتري مندلييف هو مخترع الجدول الدوري. قبله ، بذل الكثيرون محاولات جادة لترتيب العناصر الكيميائية بطرق مختلفة. لكن نتيجة دميتري تم قبولها في جميع أنحاء العالم.

في الاختصارات العلمية ، يشار إلى الصفوف باسم فترات والأعمدة مثل مجموعات على التوالى.

الفترة مقابل المجموعة

الفرق بين الفترات والمجموعات هو ترتيبها ، يتم ترتيب الفترات بطريقة أفقية بينما يتم ترتيب المجموعات عموديًا على الجدول الدوري.

ترك مندلييف خلال وقت الترتيب بضعة صفوف فارغة في الانطباع بأنه سيكون هناك بعض العناصر الأخرى التي ستدخل في المستقبل القريب. والمثير للدهشة أن أحد العناصر التي تناسب تلك الفجوة كان الجاليوم.

جدول المقارنة بين الفترة والمجموعة (في شكل جدول)

معلمة المقارنة	فترة	مجموعة
اتجاه	الفترات هي الصفوف الأفقية في الجدول الدوري الحديث	المجموعات هي الأعمدة الرأسية التي تمر عبر الجزء العلوي في الجدول الدوري
الخصائص	العناصر الموجودة في فترة ما ليس لها خصائص مماثلة.	العناصر في كل مجموعة لها بعض الخصائص المتشابهة ، لكن ليس لها خصائص متطابقة تمامًا.
تشابه	العناصر في نفس الفترة لها عدد متساوٍ من تكوين الإلكترون	العناصر في كل مجموعة لها عدد متساوٍ من إلكترونات التكافؤ
مجموع	هناك 7 فترات في الجدول الدوري	تحتوي المجموعة على 18 عنصرًا مرتبة رأسياً في الجدول الدوري الحديث
كهرسلبية	يزداد من اليسار إلى اليمين.	يزيد من أسفل إلى أعلى في مجموعة.

ما هي فترة؟

النقطة هي صف أفقي يمتد من أقصى اليسار إلى أقصى اليمين في الجدول الدوري. اعتبارًا من الآن ، هناك 7 فترات في الجدول الدوري. تبدأ فترة جديدة عندما يتراكم مستوى طاقة أساسي جديد مع الإلكترونات. من المحتمل أن يكون لكل عنصر في فترة ما عدد متساوٍ من المدارات الذرية.

على سبيل المثال - كل عنصر في 1^شارع الفترة لها مدار واحد فقط لإلكتروناتها ، 2^{اختصار الثاني} تتضمن الفترة مداريين للإلكترونات. وبالمثل ، كلما تحركت لأسفل في الصف ، تستمر المدارات في الزيادة.

يتناقص حجم العنصر كلما تحركت عبر فترة ما حيث يظل عدد قذائف الإلكترون ثابتًا عبر هذه الفترة ولكن عدد البروتونات يرتفع في النواة. هذا هو سبب زيادة وزن الذرة لكن الحجم في تناقص مستمر.

بالنظر إلى الجدول الدوري ، سترى أن هناك عناصر مختلفة مثبتة في كل صف.

1^شارع تحتوي الفترة على عنصرين فقط (1 و 18) ، 2^{اختصار الثاني} و 3^{بحث وتطوير} الفترة تحتوي على 8 عناصر لكل منها ، 4^ذ و 5^ذ الفترة تحتوي على 18 عنصرًا وأخيرًا ، 6^ذ و 7^ذ الفترة تحتوي على 32 عنصرًا لكل منهما على التوالي.

ما هي المجموعة؟

عند العد من أعلى إلى أسفل ، هناك إجمالي 18 مجموعة في الجدول الدوري. يتم تخصيص جميع المجموعات بأسماء مميزة.

المجموعات عبارة عن فئات مختلطة من المعادن واللافلزات وشبه المعادن التي يتم تجميعها في عائلات وفقًا لخصائصها المتشابهة. على سبيل المثال ، تنتمي المجموعة 1 إلى عائلة الليثيوم المصنفة على أنها معادن ألكينية. وبالمثل ، فإن كل مجموعة في المسار لها اسم عائلة خاص بها.

العناصر في المجموعة ذات الصلة لها سمات متشابهة لأن لها نفس عدد الإلكترونات في غلافها الخارجي. يزداد حجم العنصر كلما تحركت إلى أسفل أي مجموعة. هذا بسبب وجود أعداد كبيرة من البروتونات والنيوترونات الموجودة في النواة. علاوة على ذلك ، هناك غلاف إلكترون إضافي يجعل الذرة أثقل.

بالنسبة للمجموعات ، هناك طريقتان مختلفتان لتوضيح العناصر. يعد فهم نظامي الترقيم أمرًا مهمًا لأن الجدول الدوري يظهر في كلا التنسيقين.

في الولايات المتحدة ، استخدموا الحروف A & B للإشارة إلى كل عنصر في المجموعة ولكن لسوء الحظ ، لوحظ أنه نظام ترقيم غير منظم.

من أجل القضاء على كل الالتباس المحتمل ، جاء الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) بفكرة ترقيم العناصر كـ (1 ، 2 ، 3… 18). ومع ذلك ، فإن كلا نظامي الترقيم مقبولان. لكن ترقيم IUPAC يبدو بسيطًا ومنظمًا جيدًا.

الاختلافات الرئيسية بين الفترة والمجموعة

استنتاج

المجموعات والفترات هما طريقتان لتصنيف العناصر الكيميائية العضوية أو غير العضوية أو المعادن الموجودة في الجدول الدوري الحديث والفرق الرئيسي بين المجموعة والفترة هو موقعها في الجدول الدوري. كما تعلم الآن ، توجد الفترات على الخط الأفقي وتكون المجموعات على الخط الرأسي.