يتم تدريس كل من الأكسدة والاحتراق من فصول منخفضة جدًا ، وتناقش الموضوعات دائمًا مع بعضها البعض. يحتاج الاحتراق إلى الأكسجين لتحقيق التفاعل. تحدث الأكسدة عند إضافة الأكسجين إلى المركب. يحدث الاحتراق في وجود عامل مؤكسد ، والذي يمكن أن يكون الأكسجين أيضًا.
الأكسدة مقابل الاحتراق
الفرق بين الأكسدة والاحتراق هو أن الأكسدة تحدث عند إضافة الأكسجين إلى المركب ، ولكن يحدث الاحتراق عندما يتم حرق المركب في وجود الأكسجين. يحدث الاحتراق عندما يتغير المركب في وجود الأكسجين. تزداد حالة الأكسدة أثناء عملية الأكسدة.
الأكسدة هي العملية التي يفقد فيها المركب الإلكترونات أثناء التفاعل. هذا يزيد من حالة أكسدة المادة الكيميائية. الأكسدة هي العملية التي لا يوجد فيها أكسجين نقي ، لكن التفاعل يفقد بعض الإلكترونات. يزيد فقدان الإلكترونات من حالة حالة الأكسدة.
الاحتراق هو عملية حرق المركبات. يتفاعل المركب مع الأكسجين ، ويتم إطلاق المنتج في شكل حرارة وضوء. المنتجات النهائية تحتوي على أكاسيد. منتجات نهايات الاحتراق هي تفاعل أكسدة في بعض الأحيان. يمكن أيضًا اعتبار تفاعلات الاحتراق تفاعلات طاردة للحرارة حيث يتم إطلاق المنتجات في شكل حرارة وضوء.
جدول المقارنة بين الأكسدة والاحتراق
| معلمات المقارنة | أكسدة | الإحتراق |
| الأكسجين | أحيانا | دائما |
| الإلكترونات | خسارة | إضافة |
| نهاية | منتج | الضوء والحرارة |
| ينتج عنه | المنتج النهائي | أكاسيد |
| ردود أفعال أخرى | تفاعل كهروكيميائي | تفاعل طارد للحرارة |
| علاقة | لا يؤدي إلى الاحتراق. | يؤدي إلى عمليات الأكسدة. |
ما هي الأكسدة؟
الأكسدة هي عملية تفقد فيها المركبات الإلكترونات أثناء التفاعل. العملية التي تخضع للأكسدة ليس لها وجود أو إضافة أكسجين في العملية. هذه قضية لماذا تسمى العملية الأكسدة. تفقد المركبات إلكترونًا واحدًا أو أكثر في هذه العملية ، ويسمى فقدان الإلكترونات بالأكسدة.
تزداد حالة الأكسدة أثناء العملية. يُزال الإلكترون من المركبات التي تشكل جزءًا من التفاعل. يمكن أيضًا تسمية عملية الأكسدة بفقدان الإلكترونات. رد الفعل المعاكس للأكسدة هو الاختزال. عندما يتأكسد مركب بالأكسجين ، يطلق عليه اسم المركب الرئيسي المؤكسد.
تخضع العملية للأكسدة ، ثم تخضع أيضًا للاختزال. يعمل الاختزال والأكسدة جنبًا إلى جنب. يشكل رد الفعل النصفي رد فعل كامل. إن إزاحة المعدن مثال جيد على عملية الأكسدة. يُظهر تفاعلان نصفيان ثم إزاحة المعادن في التفاعل. سوف يتأكسد أحد المركبين ، والآخر سوف يتأكسد.
في البداية ، تم دمج المركب مع الأكسجين ، ولكن بعد ذلك ، تغير المعنى والعملية. أدى هذا إلى تغيير تعريف تفاعل الأكسدة. كانت هذه العملية موجودة قبل اختراع الإلكترونات ، وبعد اختراع الإلكترونات ، أعطت طفرة في العملية وأكدت أن تفاعل الأكسدة هو انتقال الإلكترونات أو فقدان الإلكترونات.
ما هو الاحتراق؟
الاحتراق هو العملية التي يتفاعل فيها المركب مع الأكسجين ويجلب المنتج. المنتجات هي دائما أكاسيد. هذه الكلمة تعني حرق. يمكن أن يتم التفاعل في درجات حرارة عالية. يطلق الطاقة أثناء التفاعل ، والتي يتم إطلاقها في شكل حرارة وضوء. يظهر تفاعل الاحتراق ألسنة اللهب حيث يتم حرق المركبات أثناء التفاعل.
الميثان هو أفضل مثال لمعرفة تفاعل الاحتراق. يتفاعل مع الأكسجين الجوي وينتج لهبًا أثناء التفاعل. ينتج الطاقة التي يمكن نقلها في الكهرباء. يمكن أيضًا استخدام الطاقة لطهي الطعام أو لتسخين الماء.
المنتجات تسمى أكاسيد. الميثان هو هيدروكربون بسبب أكاسيد الهيدروجين والكربون.
الأكاسيد هي ثاني أكسيد الكربون والماء. هناك العديد من أنواع الاحتراق المتاحة. إنها احتراق كامل أو احتراق غير كامل وأكثر تنوعًا في الاحتراق. التفاعلات الطاردة للحرارة هي تفاعلات احتراق.
لن يتسبب اللهب في نشوب حريق لأن اللهب يشير فقط إلى نواتج التفاعل. الاختلاف في أنواع المنتجات التي يتركها التفاعل وراءه. للأكاسيد إمكانات عالية وتتفاعل مع الأكسجين الموجود في الغلاف الجوي أو المركبات النقية ، وتنبعث منها ألسنة اللهب. تستخدم هذه العملية أيضًا لتدمير الأشياء الخطرة.
الاختلافات الرئيسية بين الأكسدة والاحتراق
استنتاج
هناك نوعان من التفاعلات النصفية حيث يخضع مركبان للأكسدة والاختزال ، مما يشكل تفاعلًا كاملاً. التفاعلات الكهروكيميائية هي تفاعلات أكسدة. هذه قضية لماذا تسمى العملية الأكسدة. يمكن أيضًا وصف عملية الأكسدة بأنها فقدان للإلكترونات. عندما يتأكسد مركب بالأكسجين ، يطلق عليه اسم المركب الرئيسي المؤكسد.
كان من الصعب التكيف مع تغيير التعريف لأن الإلكترونات تخلق شكًا. هذه قضية لماذا تسمى العملية الأكسدة. تفقد المركبات إلكترونًا واحدًا أو أكثر في هذه العملية ، ويسمى فقدان الإلكترونات بالأكسدة. يعمل الاختزال والأكسدة جنبًا إلى جنب. يشكل رد الفعل النصفي رد فعل كامل.
يحدث الاحتراق عندما يتفاعل المركب مع الأكسجين الجوي وينتج لهبًا أثناء التفاعل. الأكاسيد لديها إمكانات عالية. يطلق الطاقة أثناء التفاعل ، والتي يتم إطلاقها في شكل حرارة وضوء. الأكاسيد هي ثاني أكسيد الكربون والماء. الاحتراق هو إضافة الإلكترونات.
العملية التي يتفاعل فيها المركب مع الأكسجين ويجلب المنتج. المنتجات هي دائما أكاسيد. يظهر تفاعل الاحتراق ألسنة اللهب حيث يتم حرق المركبات أثناء التفاعل. يمكن أيضًا استخدام الطاقة لطهي الطعام أو لتسخين الماء.
