الكيمياء مجال واسع للتعلم والمصطلحات الضرورية غالبًا ما تكون مربكة مع بعضها البعض. على الرغم من أن التسمية يمكن أن تكون متطابقة للعديد من المصطلحات ، إلا أن تعريفاتها وأغراضها معاكسة تمامًا لبعضها البعض. اثنان من هذه المصطلحات هما Osmolality و Osmolarity اللذان يبدوان متشابهين بشكل استثنائي ولكنهما يختلفان عمليًا في الخصائص.
الأسمولية مقابل الأسمولية
الفرق بين الأسمولية والأسمولية هو أن الأسمولية هي عدد الجسيمات المذابة لكل وزن مذيب بالكيلوجرام بينما الأسمولية هي عدد الجسيمات المذابة لكل حجم من المحلول باللترات. ومع ذلك ، فإن الوحدة التي تقيس كلاً من Osmolality و Osmolarity هي Osmoles أو Osm.
يتم تعريف الأسمولية على أنها عدد الأسمولات المذابة لكل كيلوغرام من المذيب. تُحسب الأسمولية عمومًا عندما تتضمن الظروف تغيرًا في الضغط ودرجة الحرارة. نظرًا لعدم وجود تأثير لدرجة الحرارة أو الضغط على عدد المواد المذابة أو وزن المذيب ، يمكن حساب الأسمولية في جميع الظروف.
يتم تعريف الأسمولية على أنها عدد الأسمولية للمذاب لكل لتر من المحلول. يتم حساب الأسمولية فقط عندما تتضمن الظروف ضغطًا ثابتًا ودرجة حرارة. على الرغم من أن عدد المواد المذابة ثابت ، يمكن أن تغير درجة الحرارة والضغط حجم المحلول. وبالتالي ، لا يمكن حساب الأسمولية إلا في الظروف المواتية.
جدول المقارنة بين الأسمولية والاسمولية
| معلمات المقارنة | الأسمولية | الأسمولية |
| اختصار | MO | كو |
| الصيغة المستخدمة | الأسمولية = الأسمولية / (كيلوغرام واحد من المحلول) | الأسمولية = الأسمولية / (لتر واحد من المحلول) |
| وحدة قياس | Osm / كغ | Osm / L. |
| الاعتماد على درجة الحرارة والضغط | لا تعتمد على درجة الحرارة أو الضغط. | يعتمد على درجة الحرارة والضغط |
| السهولة أو الراحة | سهل الحساب ومريح للاستخدام عمليًا لأن المذيب ثابت. | على الرغم من سهولة الحساب ، إلا أنه من الصعب تحديد حجم الحل لأنه قد يختلف. |
ما هي الأسمولية؟
الأسمولية تشير علميًا إلى الضغط الاسموزي لمحلول فيما يتعلق بكتلة المحلول. يتم تعريفه على أنه عدد الأسمولات المذابة لكل كيلوغرام من المذيب. يتم تعريف الأسمولات على أنها العدد الإجمالي لمولات الجسيمات الموجودة في هذا المحلول المحدد. يمكن أن تكون هذه الجسيمات المذابة عبارة عن ذرات وأيونات وجزيئات ، إلخ. على سبيل المثال ، إذا وضعت السكر في قهوتك ، فإن السكر هو المذاب والقهوة هي المذيب.
الأداة المستخدمة لقياس الأسمولية عمليًا هي Osmometer. هناك أنواع مختلفة من أدوات مقياس التناضح المتاحة لحساب الأسمولية للعينات بما في ذلك مقياس التناضح بنقطة التجميد ، ومقاييس ضغط البخار ، وما إلى ذلك. عادة ما يتم قياس الأسمولية لسوائل الجسم عن طريق قياس الضغط للاكتئاب عند نقطة التجمد. قياس الأسمولية مفيد أيضًا أثناء تشخيص اضطرابات الصوديوم ، واضطرابات البوتاسيوم ، والجفاف ، والتسمم ، وعدم تناسق الغدة الكظرية ، والإصابات العصبية ، إلخ.
بناءً على الأسمولية الخاصة بهم ، يتم تقسيم الحلول إلى ثلاثة أنواع:
ما هي الأسمولية؟
الأسمولية هي علميا قياس تركيز المذاب. يتم تعريفه على أنه عدد الأسمولات المذابة لكل لتر من المحلول. تُعرف الأسمولية أيضًا باسم التركيز الاسموزي. تمامًا مثل الأسمولية ، يمكن أن تكون الجسيمات المذابة أيونات أو ذرات أو جزيئات ، إلخ. على سبيل المثال ، تؤدي الأسمولية إلى قياس الضغط الاسموزي لهذا المحلول وتساعد في دراسة انتشار المذيب من خلال غشاء شبه منفذ. تفصل هذه العملية عمليا حلين من الأسمولية المختلفة.
تحدد الأسمولية حالة الترطيب لجسم الإنسان. إنه أمر مهم لأنه إذا كانت الأسمولية المحيطة بالخلية مختلفة عن الخلية نفسها ، فلا يمكن للخلية البقاء على قيد الحياة. لا يمكن لهذه الخلايا البقاء على قيد الحياة إلا إذا كانت مستويات المياه متوازنة. ومن ثم ، فإن الأسمولية ضرورية لعملية التناضح بحيث يمكن أن تنفجر الخلايا إذا وصلت إلى مستويات مائية زائدة ، وتضغط إذا فقدت الكثير.
عند مقارنة حلين مع مختلف = osmolarities ، يتم استخدام ثلاثة مصطلحات لتحديد مثل هذه الحلول المتميزة:
الاختلافات الرئيسية بين الأسمولية والاسمولية
استنتاج
الأسمولية والأسمولية هي قياسات تركيز المحلول المذاب. من الناحية العملية ، لا يوجد فرق كبير أو معدوم بين القيم المطلقة للقياسين. وبالتالي ، يتم استخدام كل من الأسمولية والأسمولية في الغالب بالتبادل ، على الرغم من أنهما يحددان وحدات قياس مختلفة.
في التجارب العلمية ، تُفضل الأسمولية على الأسمولية بسبب الخصائص التجميعية مثل الضغط الاسموزي وضغط البخار ونقطة التجمد ، وما إلى ذلك ، لأن هذه الخصائص لا تؤثر على كتلة المذاب أو المذيب. نتيجة لذلك ، يتم إجراء الملاحظات دقيقة للغاية. ليس ذلك فحسب ، فإن الأسمولية أيضًا مستقلة عن الضغط ودرجة الحرارة. ومن ثم فهي طريقة مواتية. أيضًا بالنسبة للمحاليل المخففة مثل الحليب المغشوش والمنظفات وما إلى ذلك ، فإن الأسمولية والأسمولية هي نفس القيم عدديًا.
يمكن أيضًا استخدام الأسمولية لحساب الأسمولية. هذا يجعل الحساب التجريبي للأسمولية غير ذي صلة حيث لا توجد حاجة للقيام بذلك. على الرغم من وجود اختلافات في الأسمولية والأسمولية ، إلا أنهما متشابهان في الغالب. بالنسبة للدراسة أو التجربة المنتظمة التي لا تعتمد بشكل مباشر على أي من الاثنين ، لا يوجد فرق بين المصطلحين. هذا هو السبب الرئيسي وراء الخلط بين هذين المصطلحين.
