الناس ، الذين هم حديثو العهد بالنظرية الذرية ، يجدون عمومًا المصطلحين "المدار" و "المداري" متماثلين. ولكن هذا ليس هو الحال. كلا المصطلحين مختلفان تمامًا عن بعضهما البعض في جوانب متعددة.
المدار مقابل المداري
الفرق بين Orbit و Orbital هو أن المدار يعتبر مسارًا محددًا تدور فيه الإلكترونات ، في حين أن Orbital هي منطقة غير مؤكدة ، وفرص العثور على الإلكترون هنا هي القصوى. المدار هو منطقة ثنائية الأبعاد أو مستوية. ومع ذلك ، يمثل المدار منطقة ثلاثية الأبعاد حيث يكون احتمال العثور على الإلكترون هو الحد الأقصى.
يمكنك التفكير في الإلكترونات في الذرة على أنها كواكب في نظامنا الشمسي ، حيث تمثل النواة الشمس. تميل هذه الإلكترونات إلى الدوران في مسار يسمى المدار. بينما تدور الإلكترونات حول مدارها ، فإنها تستخدم لاتباع كل مبدأ يتبعه كوكب أثناء الدوران حول الشمس.
وفقًا لمبدأ اللايقين لهايزنبرغ ، لا يمكن تحديد موضع الإلكترون بدقة. لتمثيل موضع الإلكترون داخل الذرة ، يتم تقديم مفهوم المدار.
ومع ذلك ، لا يشير المدار أيضًا إلى سرعة واتجاه وموقع الإلكترون. لكنه يعطي فكرة دقيقة عن مكان وجود الإلكترون.
جدول المقارنة بين المدار والمداري (في شكل جدول)
| معلمة المقارنة | يدور في مدار | المداري |
|---|---|---|
| تعريف | يسمى المسار الذي تدور فيه الإلكترونات حول نواة الذرة المدار Orbit. | يُعرف الفضاء ثلاثي الأبعاد الذي تكون فيه فرص العثور على إلكترون عالية جدًا باسم Orbital. |
| الدقة في المنصب | إنه يمثل الموضع الدقيق للإلكترون داخل الذرة. | لا يمكن أن يمثل الموقع الدقيق للإلكترون. |
| مبدأ عدم اليقين | لا يتبع المدار مبدأ عدم اليقين لهايزنبرغ لأنه يدعي أنه يحدد الموقع الدقيق للإلكترون. | نظرًا لأن المدار لا يمثل الموقع الدقيق للإلكترون ، فإنه يتبع مبدأ عدم اليقين لهايزنبرغ. |
| شكل | كل مدار له شكل دائري. | المدار له أشكال مختلفة منه - كروية ، على شكل جرس ، إلخ. |
| تعيين | يتم تعريف المدارات بالأحرف K و L و M و N وما إلى ذلك. | يتم تعريف المداري بشكل أساسي باستخدام الأحرف s و p و d و f. |
ما هو المدار؟
تتبع الإلكترونات الموجودة في المدار تمامًا قوانين نيوتن للحركة. ومع ذلك ، فهي لا تتوافق مع مبدأ عدم اليقين لهايزنبرغ.
يمثل المدار الفضاء ثلاثي الأبعاد حول النواة حيث يكون احتمال العثور على إلكترون مرتفعًا جدًا. إنه يتبع تمامًا مبدأ عدم اليقين لهايزنبرغ.
وفقًا لمبدأ عدم اليقين لهايزنبرج ، لا توجد طريقة ممكنة لتحديد حركة الإلكترون وسرعته واتجاهه بدقة داخل الذرة.
الشيء الوحيد الذي يمكنك الحصول عليه هو تمثيل تقريبي للمكان الذي قد تجد فيه إلكترونًا داخل الذرة.
- https://www.birpublications.org/doi/pdf/10.1038/sj/dmfr/4600551
- https://www.oto.theclinics.com/article/S0030-6665(11)00102-2/abstract
