يتم استخدام كل من النترات والنتريت بالتبادل. النترات والنتريت مركبات غير عضوية موجودة في دورة النيتروجين. يمكن العثور عليها أيضًا في الصخور البركانية. يستهلك البشر النترات في شكل خضروات. النترات هو أيون عضوي متعدد الذرات (يتكون من ذرات نيتروجين وثلاث ذرات أكسجين) ، بينما الأخير عبارة عن أيون متعدد الذرات غير عضوي (يتكون من ذرة نيتروجين واحدة واثنين من ذرات الأكسجين).
النترات مقابل النتريت
الفرق بين النترات والنتريت هو أن النترات تتكون من حمض النيتريك (وهو حمض قوي). على عكس ذلك ، يتكون النتريت من حمض النيتريك الضعيف. ومن المثير للاهتمام أن النتريت يمكن تحويله إلى نترات عن طريق الأكسدة. في المقابل ، يمكن خفض (تقليل) النترات لتحويلها إلى نيتريت.
النترات هو أيون طبيعي موجود في دورة النيتروجين. إنه مركب غير عضوي يتكون من النيتروجين والأكسجين. تحتوي النترات على نيتروجين وثلاثة أكسجين. يمكن قصها أو تصغيرها لتكوين نيتريت. وهي تستخدم بشكل رئيسي في الأسمدة والمتفجرات.
النتريت هو أيضًا أيون طبيعي موجود في دورة النيتروجين. إنه مركب غير عضوي يتكون من النيتروجين والأكسجين. يتكون من ذرة نيتروجين واحدة واثنين من ذرات الأكسجين. يمكن أن يتأكسد ليتم تحويله إلى نترات. في الغالب ، يتم استخدام النترات في المواد الحافظة الغذائية.
جدول المقارنة بين النترات والنتريت
| معلمات المقارنة | نترات | نتريت |
| المعنى | إنه أيون متعدد الذرات غير عضوي ، موجود في دورة النيتروجين. | إنه أيون متعدد الذرات غير عضوي موجود في دورة النيتروجين. |
| تشكيل - تكوين | ذرة نيتروجين واحدة و 3 ذرات أكسجين. | 1 ذرة نيتروجين و 2 ذرة أكسجين. |
| مستعمل في | تستخدم كأسمدة وقصور القلب ومتفجرات. | يستخدم بشكل رئيسي في المواد الحافظة. |
| عدد التأكسد | عدد الأكسدة هو +5 | رقم الأكسدة هو +3 |
| الهندسة | هندسة مستو ثلاثي الزوايا. | الهندسة الجزيئية المنحنية. |
ما هي النترات؟
النترات مركب غير عضوي يتكون من الأكسجين والنيتروجين. إنه جزء من دورة النيتروجين. يتكون تكوين النترات من ذرة نيتروجين واحدة وثلاث ذرات أكسجين. يبلغ عدد أكسدة النترات +5. لديها هندسة مستوية مثلثية. يمكن العثور على النترات أيضًا في الصخور البركانية. ومن المثير للاهتمام أن الملح الناتج عن هذه الأيونات يمكن إذابته تمامًا في الماء.
يساعد هيكل الرنين أيضًا في تحديد النترات. النترات أو NO3 خامل. بالحديث عن التحويل ، يمكن تقليل النترات لتحويلها إلى نيتريت. وهي تستخدم بشكل أساسي في الأسمدة الزراعية ، كما أنها تستخدم في الأدوية (على شكل أقراص) لعلاج قصور القلب ، مثل آلام الصدر. قد يعاني الأشخاص الذين يستهلكون أقراصًا مملوءة بالنترات من الدوخة والصداع وانخفاض ضغط الدم وأحيانًا تهيج الجلد (احتمال تهيج الجلد غير محتمل جدًا).
تشكل النترات حمض النيتريك ، وهو حمض قوي جدًا ، وفي بعض الأحيان تستخدم النترات أيضًا في المتفجرات. عندما يتعلق الأمر بالجانب السلبي ، فإن الإفراط في تناول النترات يمكن أن يكون خطيرًا حقًا على صحة الإنسان ، ولا يُنصح دائمًا للأطفال والنساء الحوامل باستهلاك الماء الذي يحتوي على نسبة عالية من النترات فيه.
ما هو النتريت؟
النتريت هو أيضًا مركب غير عضوي يتكون أيضًا من الأكسجين والنيتروجين ، وهو جزء من دورة النيتروجين. يتكون النتريت من ذرة نيتروجين واحدة وذرتين من الأكسجين. يحمل شحنة "-1". عدد أكسدة النتريت هو +3. تمامًا مثل النترات ، يمكن أكسدة النتريت لتحويله إلى نترات.
كما أنه يشكل حمض النيتريك (حمض ضعيف). تستخدم النتريت بشكل رئيسي في المواد الحافظة الغذائية. يحتوي هذا الأيون على هيكل غير متماثل حيث تحتوي كل من روابط النيتروجين والأكسجين على طول وزاوية متساوية تبلغ مائة وخمسة عشر درجة. مثل النترات ، يعتبر النتريت خطيرًا أيضًا إذا كان هناك الكثير من الاستهلاك منه. الإفراط في تناول النتريت يشكل خطورة على الأطفال.
الأطفال الذين يستهلكون النتريت له تأثير خاص على الهيموجلوبين لديهم (يستهلكون الماء بتركيبة تحتوي على النتريت بكميات عالية). مات العديد من الأطفال بسبب الاستهلاك المفرط للنتريت. من ناحية أخرى ، تشير بعض الدراسات إلى أن النتريت يمكن أن يدمر خلايا الجسم ويسبب السرطان. إذا كان اختبار البول للشخص يشير إلى وجود النتريت ، فهذا يعني أن الشخص مصاب بعدوى في المسالك البولية. يستخدم النتريت أيضًا كمضاد لسم السيانيد.
الاختلافات الرئيسية بين النترات والنتريت
استنتاج
يتم استخدام كل من النترات والنتريت بالتبادل ، ويبدو نطقهما متشابهًا ، ولهذا السبب يختلط الأمر على الطلاب بين هذين المصطلحين. من المهم فهم المعنى والميزات الفريدة لهذه المصطلحات من أجل التمييز بينها بشكل صحيح. من المهم أيضًا أن يكون لدى الطلاب ذوي الخلفية الكيميائية معرفة واضحة بالنترات والنتريت.
ببساطة ، النترات والنتريت مركبان غير عضويين موجودان في دورة النيتروجين ، والتي تتكون من النيتروجين والأكسجين. يتم تمييزها بناءً على هيكلها واستخداماتها وتشكيلها. يعتبر النتريت أقل شأنا. تم العثور على كل من النترات والنتريت في الخضار.
مراجع
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S003991400100323X
- https://www.nature.com/articles/nchembio.260
