ربما خلال فصل العلوم ، كنت تعاني من آلام دماغية باستخدام الصيغ الجزيئية والتركيبية. في الواقع ، حتى أنني واجهت مشكلة مماثلة. بادئ ذي بدء ، من الصعب إلى حد ما رؤية الصيغ الجزيئية والهيكلية ، خاصة إذا لم تكن مستوحى منها تمامًا.
تدير الصيغ الجزيئية والهيكلية الجسيمات والجسيمات. نحن ككل ندرك أن الجسيمات يتم تأطيرها عندما ترتبط الجزيئات بشكل كبير. تتحد الجسيمات من خلال الروابط الأيونية أو التساهمية. ومع ذلك ، iotas الانضمام. لا يعني ذلك أن الجسيمات تتكون من نوع مماثل من الجزيئات. لتوصيل ما يشتمل عليه جسيم معين ، نستخدم الصيغ الجزيئية والهيكلية.
الصيغة الجزيئية مقابل التركيبية
الفرق بين الصيغ الجزيئية والهيكلية هو أن الصيغة الجزيئية هي فقط مكونات الجسيمات مع عدد المكونات ، بينما ترسم الصيغة الهيكلية بناء الجسيم.
الصيغة الجزيئية أو صيغة المادة للمركب هي تصوير أنواع الجسيمات ونسبها الموجودة في هذا المركب. يتم إعطاء الوصفة دون الذرية من خلال صور مكونات المادة والأرقام التي تتناول النسبة بينها. هذه النسبة هي العدد الحقيقي للجزيئات.
الصيغة البنائية للمركب هي تصوير لخطة عمل الجزيئات في المركب. تعطي هذه المعادلة الأولية رؤى عديدة فيما يتعلق بالذرة ، ويمكن توقع خصائص المركب بالإضافة إلى ذلك باستخدام هذه التفاصيل الدقيقة.
جدول المقارنة بين الصيغة الجزيئية والتركيبية
| معلمات المقارنة | الصيغة الجزيئية | الصيغة الهيكلية |
| تعريف | تُظهر الصيغة الجزيئية للجزيء ، المعروف أيضًا باسم صيغة المادة ، الأنواع المختلفة من الذرات ومقاديرها. | تُستخدم الصيغة البنائية للإشارة ليس فقط إلى عدد الذرات الموجودة ولكن أيضًا إلى كيفية ترتيبها مكانيًا. |
| حجم | يتم التعبير عن عدد الجزيئات في المادة الكيميائية كنسبة مئوية. | تحدد الصيغة الهيكلية نشاط iotas بالإضافة إلى المواقع العامة للتجمعات المفيدة للمركب. |
| الاستخدامات | يستخدم على نطاق واسع لتصنيف الذرات الأساسية ، وتحديد ما إذا كان المركب مركبًا ثنائيًا ، أو ثلاثي ، أو رباعي ، أو متعدد المكونات ، وما إلى ذلك. | يمكن استخدام الصيغة البنائية لتحديد الذرات المعقدة والتنبؤ بصفات المادة المختلطة (مثل المواد المتطرفة) بالإضافة إلى الخصائص الفعلية (مثل حافة الغليان). |
| ترتيب | تحدد الصيغة الجزيئية عدد الذرات بالإضافة إلى ترتيبها المكاني. | يتم تمثيل عدد الجزيئات وتسلسل نشاطها في الفضاء بواسطة صيغة هيكلية. |
| أثر | يمكن تتبع الصيغة الجزيئية على المستوى الجزيئي. | يمكن تتبع الصيغة الهيكلية على المستوى الهيكلي. |
ما هي الصيغة الجزيئية؟
الصيغة الجزيئية هي واحدة من أقل الأساليب صعوبة لتوصيل تركيبة الجسيمات المعقدة. باستخدام الصيغة الجزيئية ، يمكنها تحديد العدد الحقيقي للجسيمات لكل مكون في الجسيم. في مكون معين ، يحتوي على صورة حرف واحد على الأقل ، وهو أمر مفيد بشكل استثنائي في اكتشاف هذا المكون المحدد.
عند تكوين الصيغة الجزيئية ، تحتاج إلى تكوين الصور لكل مكون من المكونات الموجودة داخل الجسيم. أيضًا ، إلى جانب واحد من كل مكون ، ستظهر عدد الجسيمات المتوفرة لكل مكون.
يحتوي جسيم الماء على ذرتين هيدروجين وجزيء أكسجين واحد. سيكون ذلك H2O. عندما يكون هناك جزء واحد فقط من مكون معين ، لا ينبغي كتابة الرقم "1" في الصيغة الجزيئية.
يبدو أن بناء الصيغة الجزيئية أمر بسيط حقًا. مهما طالت مدة معرفتك بالصورة لكل مكون وعدد iotas الموجودة في ذرة معينة ، فلن تظهر بشكل سيئ أبدًا. ومع ذلك ، فنحن نعرف بالتأكيد عدد الجسيمات لكل مكون في جسيم معين. الصيغة الجزيئية ليست كافية لوصف كيفية تنظيم الذرات في الذرة.
ما هي الصيغة الهيكلية؟
من حولنا ، لدينا خلطات كيميائية - توجد في المرطبات والطعام والأشياء التي يستخدمها المرء في الحياة اليومية. يمكننا التعرف على هذه المخاليط الاصطناعية من خلال معادلاتها دون الذرية. ومع ذلك ، فإن المعادلة الذرية الفرعية تعرض عدد الذرات الموجودة لكل مكون موجود في المركب. إنه لا ينقل إلينا ما يوحي بأن المكونات مرتبطة ببعضها البعض.
ليس لدينا أي دليل حول جزيء المكون الذي يرتبط به. هذا هو المكان الذي تظهر فيه الصيغة الجزيئية. يوضح كيف يتم تنسيق الذرات وضمها معًا في معادلة ذرية لمركب مادة. إذا تم إنكار المعادلة الأولية ، فلن يدرك المرء أن مادة التآكل الحمضية لها ذرة كربون مضاعفة مع الأكسجين. يمكن للمرء أن يرى المخطط المكاني للجسيمات في المركب من خلال التحقيق في الوصفة.
يستخدم تصوير المعادلة الأولية للإلكترون dab البقع ليعني الإلكترونات المنخرطة مع الإمساك في وسط جزيئات مختلفة. الوصفة الأولية للرابطة الخطية هي صورة مستخدمة بانتظام للصيغة الجزيئية. مع تقدم المصطلح ، تستخدم المعادلة الأولية لرابطة الخط الخطوط والروابط لإظهار الروابط التساهمية بين الجزيئات.
تستخدم المعادلة الموحدة في الواقع خطوطًا بين الذرات المحصنة ومع ذلك فهي تقنية هادئة وأكثر تواضعًا لتحديد الوصفة الأساسية للرابطة الحدودية لأنها تتجاهل روابط الكربون والهيدروجين.
الاختلافات الرئيسية بين الصيغة الجزيئية والهيكلية
استنتاج
وفقًا لذلك ، يوضح كيفية ارتباط كل من الصيغة الجزيئية والهيكلية ، ومع ذلك ، فإن كلاهما لهما خصائص وسمات مختلفة تعتمد على مكوناتهما و iotas. تعتبر كتلة كل جسيم فريدة من نوعها ، حيث تعتمد على كل جزيء يتكون منها ، وبالتالي فإن كتلة كل مركب تكون غير عادية.
إلى جانب الكتلة ، فإن الخصائص المختلفة مثل الصلابة والتظليل والحالة وما إلى ذلك ، تعتمد على الجسيمات لأن الذرة هي الوحدة الأساسية التي تعتمد من خلالها الصيغة الجزيئية والهيكلية. أمثلة الجسيمات التي هي مركبات إضافية هي الماء والميثان والمواد المستنفدة للأوزون ، وما إلى ذلك.
