يحتاج أي شخص يدرس الكيمياء إلى معرفة الكتلة المولية والكتلة الجزيئية. هذان المفهومان مهمان جدًا في مجال الكيمياء وهما رقمان مفيدان جدًا في العديد من النظريات والمعادلات.
الكتلة المولية مقابل الكتلة الجزيئية
الفرق بين الكتلة المولية والكتلة الجزيئية هو أن كتلة جزيء المادة تقاس بالكتلة المولية ، بينما تقاس كتلة جزيء المادة بالكتلة الجزيئية.
الكتلة المولية هي الكتلة الإجمالية 6.022 × 1023 جزيء (رقم أفوجادرو) من مادة ما. كما أنها أقل دقة عند مقارنتها بالكتلة الجزيئية. وحدتها القياسية g / mol. يتم حسابها بقسمة الكتلة الكلية للمركب على عدد المولات.
من ناحية أخرى ، تُعرف الكتلة الكاملة لجزيئات المادة باسم كتلتها الجزيئية. يتم حسابها عن طريق إضافة كل كتل الذرات في الجزيء من خلال تكوينها. وحدتها القياسية هي AMU (وحدة الكتلة الذرية). إنها أكثر دقة من الكتلة المولية وتظهر دقة أكبر أثناء العمليات الحسابية.
جدول المقارنة بين الكتلة المولية والكتلة الجزيئية
| معلمات المقارنة | الكتلة المولية | الكتلة الجزيئية |
| المعنى | كتلة الخلد من مادة. | كتلة جزيء مادة. |
| تعريف | الكتلة الإجمالية للجزيئات الموجودة في المركب والتي يبلغ عددها 6.022 × 1023. | يتم تعريفه على أنه الكتلة الذرية الكلية للجزيء بما في ذلك مكوناته. |
| دقة | أقل دقة عند مقارنتها بالكتلة الجزيئية. | يظهر الدقة في العمليات الحسابية ذات المستوى الأعلى. |
| العمليات الحسابية | يتم حسابها بقسمة كتلة المركب X على عدد مولات نفس المركب. | يتم حسابها باستخدام جمع كتلة كل ذرة أثناء اشتقاق الكتلة الذرية بمساعدة الجدول الدوري |
| وحدة | ز / مول | Amu (وحدة الكتلة الذرية) |
| الاستخدامات | تستخدم لتوفير قياسات للمركبات أو الذرات أو الجزيئات. | تستخدم فقط لتحديد كتلة الجزيئات. |
ما هي الكتلة المولية؟
يمكن تعريفه على أنه كتلة الخلد في المادة. يتم حسابه باستخدام جرام لكل مول (جم / مول). يُعرف عدد الكيانات الموجودة في مادة ما (ذرات ، جزيئات ، إلخ) باسم الخلد. أي مول من أي مادة هو 6.022 × 1023 جزيء. يُعرف هذا الرقم برقم Avogadro.
لحساب الكتلة المولية ، عليك قسمة الكتلة على المولي الموجود.
الكتلة المولية = الكتلة / الخلد جم / مول
نظرًا لأنه لا يمكن قياس عدد المولات بشكل مباشر ، فإن الكتلة المولية لمادة ما تعمل كحلقة وصل بين عدد المولات وكتلتها.
على سبيل المثال ، يعني مول من الأكسجين كتلته 15.9994 جرامًا أن الكتلة المولية ستكون 15.9994 جم / مول.
الكتلة الذرية لكل عنصر ، معبرًا عنها بالجرام / مول ، هي كتلته المولية المميزة. يمكن أيضًا حساب الكتلة الذرية في "amu" بضرب ثابت الكتلة المولية في الكتلة الذرية في "amu". إذا كنت تريد حساب الكتلة المولية لمركب يتكون من عدة مكونات ، فجمع الكتل الذرية لجميع الذرات المكونة.
على سبيل المثال ، في كلوريد الصوديوم ، ستحتاج إلى الكتلة الذرية لمكوناته ، وهي الصوديوم والكلور والتي تبلغ 22.99 جم / مول و 35.35 جم / مول ، على التوالي. ثم من خلال الجمع بينهما ، ستحصل على الكتلة المولية التي ستكون 58.44 جم / مول.
ما هي الكتلة الجزيئية؟
الكتلة الجزيئية هي كتلة المادة التي تعتمد على الوزن الذري للكربون 12. يمكن تعريفها أيضًا على أنها كتلة جزيء واحد. وحدتها هي amu وهي اختصار لوحدات الكتلة الذرية. ومن المعروف أيضا باسم "الوزن الجزيئي". ترتبط الكتلة الجزيئية أيضًا بذرة كربون.
الجزيء هو تركيبة من أنواع متشابهة أو مختلفة من الذرات التي تم ترتيبها بنسب. قد تختلف الكتلة الجزيئية لنفس المركب بسبب نظائر المادة.
في الممارسة العملية ، يتم حسابها عن طريق إضافة الأوزان الذرية للذرات التي تشكل الصيغة الجزيئية للمادة. لذا ، لحساب الكتلة الجزيئية للمركب X ، اجمع الكتل الذرية للعناصر المكونة بواسطة الصيغ.
على سبيل المثال ، لتحديد الكتلة الجزيئية لـ H2o ، يمكنك إضافة الكتلة الذرية لذرتين من الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة ، وهما 2 (1.0079) و 15.9994 ، على التوالي. الكتلة الجزيئية التي تم الحصول عليها هي 18.0152 amu.
مثال آخر يمكن أن يكون الكتلة الجزيئية للميثان ، أي CH4. سيتعين عليك إضافة الكتل الذرية للكربون والهيدروجين وفقًا لتكوينهما في الصيغة. إذن ، سيكون لديك 12.011 للكربون و 4 × 1 للهيدروجين. ستكون الكتلة الجزيئية لـ CH4 16.
الاختلافات الرئيسية بين الكتلة المولية والكتلة الجزيئية
استنتاج
تعتبر كل من الكتلة المولية والكتلة الجزيئية موضوعات مهمة في عالم الكيمياء. يشار إلى كتلة جزيء المادة بالكتلة المولية ، بينما يشار إلى كتلة جزيئها بالكتلة الجزيئية. وحدات SI الخاصة بهم تختلف أيضًا. تُقاس الكتلة المولية بوحدة g / mol ، بينما تُقاس الكتلة الجزيئية بوحدة amu ، والتي تعني وحدة الكتلة الذرية.
كلاهما موضوعان مستخدما على نطاق واسع في الكيمياء ، لذا يُنصح بالتعمق فيهما ومع الاختلافات بينهما.
مراجع
- https://www.worldscientific.com/doi/abs/10.1142/S2529732521400010
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S000862159600273X
