يتم إجراء عدد كبير من التفاعلات في المختبرات باستخدام حلول مختلفة. وبالتالي من الضروري معرفة كيفية قول كمية المادة عندما تكون موجودة في شكل محلول. يمكن التعبير عن كمية مادة معينة موجودة في الحجم المحدد أو تركيز محلول معين في المولارية ، والمولودية ، والطبيعية ، وما إلى ذلك.
مولارية مقابل مولالية
الفرق بين المولارية والمولالية هو أن المولارية تركز على عدد مول المذاب لكل لتر من المحلول المحدد ، بينما تتعامل المولالية مع مول المذاب لكل كيلوغرام من المذيب. يتم تمثيل المولارية بـ "M" أو Molar أو mol / L ، بينما يتم تمثيل Molality بـ "m" أو Molal أو مول / كجم.
تعتمد مولارية المحلول على درجة الحرارة وتتغير معها عكسيًا. إذا زادت درجة الحرارة ، تنخفض المولارية ، بينما إذا انخفضت درجة الحرارة ، تزداد المولارية. تتأثر قيمة المولارية بالتغير في الضغط أيضًا. قيمة المولارية ليست دقيقة أو دقيقة.
مولالية المحلول مستقلة عن التغير في درجة الحرارة والضغط. وذلك لأن كتلة المذاب تظل غير متأثرة بأي تغير في درجة الحرارة والضغط. قيمة المولية دقيقة للغاية ودقيقة. تتعلق مولالية المحلول بكتلة المذيب.
جدول مقارنة بين المولارية والمولودة
| معلمات المقارنة | مولارية | مولالي |
| تعريف | يتم تعريفه على أنه مول من المذاب المذاب في لتر من المحلول. | يتم تعريفه على أنه مول من المذاب المذاب في 1 كجم من المحلول |
| وحدة si | مول / لتر | مول / كغم |
| قياس | يتم قياسه عن طريق حجم المحلول. | يتم قياسه بواسطة كتلة المذيب. |
| درجة حرارة | تتأثر بأي تغيرات في درجة الحرارة | لا تتأثر بأي تغيرات في درجة الحرارة. |
| يعني | م | م |
| دقة | إنه غير دقيق وغير موثوق به. | إنه دقيق ودقيق. |
| ضغط | يتأثر بأي تغيير في الضغط | لا تتأثر بأي تغيير في الضغط. |
ما هي المولارية؟
يُعرف عدد مولات المذاب المعطى المذاب في لتر لكل لتر من المحلول بالمولارية. يُشار إلى المولارية بالرمز "م". فيما يلي صيغة حساب المولارية رياضيًا -
لترات
الوحدة القياسية للمولارية هي مولات / لتر ، أو مولار أو م. ضع في اعتبارك المثال الوارد أدناه - 0.25 مول / لتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم يعني أنه تم إذابة 0.25 مول من هيدروكسيد الصوديوم في لتر واحد (أو 1 ديسيمتر مكعب) من الحل.
مع زيادة حجم المحلول المعطى مع زيادة درجة حرارة المحلول ، تنخفض أيضًا مولارية المحلول معه بينما يتناقص حجم المحلول مع انخفاض درجة الحرارة. وبالتالي تزداد مولارية المحلول مع انخفاض درجة الحرارة.
للمسائل المعقدة ، المعادلة المعطاة M1V2 = M2V2 يستخدم لمعرفة مولارية الحل. على سبيل المثال - قم بإذابة 4 جم من هيدروكسيد الصوديوم في 250 مل من الماء. ما هي مولارية المحلول أعلاه؟
المحلول - كتلة هيدروكسيد الصوديوم = 4.0 جرام
الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم ، NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40.0 جم / مول
حجم الماء باللتر = 250/1000 = 0.25 لتر
عدد المولات = كتلة هيدروكسيد الصوديوم / الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم
= 4/40 = 0.1 مول
المولارية = عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم / حجم المحلول باللتر
ما هي المولالية؟
يُعرف عدد مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب باسم Molality. يشار إليه بالرمز "م". فيما يلي صيغة حساب المولود رياضيًا -
مولالية = عدد مولات المذاب المعطى / كتلة المذيب المعطى بالكيلو جرام
الوحدة القياسية لقياس المولالي هي مولات / كغم أو مولال أو م. ضع في اعتبارك المثال الوارد أدناه - 1.0 مول / كغم من محلول كلوريد البوتاسيوم يعني أن 1 مول (74.5 جم) من كلوريد البوتاسيوم يذوب في 1 كجم من المحلول.
لا يتأثر بالتغير في درجة الحرارة لأن الكتلة تظل ثابتة أو لا تتأثر بدرجة الحرارة.
ضع في اعتبارك المثال التالي لفهم أفضل - عندما يذوب 2.5 جم من حمض الإيثانويك في 75 جم من البنزين.
المحلول - الكتلة المولية لحمض الإيثانويك = 60 جم / مول
عدد مولات حمض الإيثانويك = 2.5 / 60 = 0.0417 مول
كتلة البنزين بالكيلو جرام = 7/1000 كجم
مولالي حمض الإيثانويك = مولات حمض الإيثانويك / كتلة البنزين
= 0.0417 × 1000/75 = 0.556 مول / كجم
الاختلافات الرئيسية بين المولارية والمولودة
استنتاج
كلا المصطلحين المذكورين أعلاه ، المولارية والمولودية ، هما جزء من تركيز المحلول الكيميائي. يضيق الاختلاف الكبير بين المصطلحين إلى الكتلة مقابل الحجم. تهتم مولارية المحلول بعدد مولات المذاب مع حجم محلول معين ، بينما تهتم مولارية المحلول بعدد مولات المذاب مع كتلة المذيب.
يتم تمثيل مصطلح المولارية أو الإشارة إليها بـ "M" بينما يتم تمثيل المولارية أو الإشارة إليها "م". يؤثر التغيير في الضغط على التغيرات في المولارية ولكن على قيمة المولارية. ومن ثم فهو نفس الشيء مع التغير في درجة الحرارة ، والذي يؤثر على قيمة المولارية وليس المولارية. يُعتقد أن القيمة التي تم الحصول عليها من أجل المولارية ليست دقيقة ودقيقة ، لكن القيمة التي تم الحصول عليها من المولارية أكثر دقة ودقة وموثوقية.
مراجع
- https://www.mdpi.com/2218-0532/77/4/817
- https://acp.copernicus.org/articles/18/11125/2018/
