كل شيء في هذا العالم مرتبط بشكل ما بالعلم أو يحتوي على علم فيه ، يمكن أن يكون أي شيء ، بأي شكل ، أو حالة مثل الصلبة أو السائلة أو الغازية. هناك تفاعلات كيميائية لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة.
هناك مواد كيميائية مختلفة لها خصائصها الخاصة. في بعض الأحيان يتم خلط مادتين كيميائيتين للحصول على منتج ثالث ، ولكن يتم إجراء التفاعلات بواسطة متخصصين فقط لأنها يمكن أن تؤدي إلى نتائج خطيرة أيضًا.
هناك العديد من الأشياء التي يتم أخذها في الاعتبار قبل القيام بأي تفاعل كيميائي ، فهناك ذرات وجزيئات في كل شيء على هذه الأرض. وبالتالي ، فإن الجزيء هو الأكثر أهمية في التفاعلات.
على سبيل المثال ، يحتوي الماء على جزيئين من الهيدروجين وجزيء واحد من الأكسجين مما يجعله H2O. هذا أمر أساسي ولا يمكن تغييره ، لا يمكن تغيير هذه الصيغة مثل جزيئين من الأكسجين وجزيء واحد من الهيدروجين.
وبالمثل ، هناك حلول مائية مختلفة تحتاج إلى المعرفة قبل استخدامها. على سبيل المثال ، الأحماض ، والقواعد ، والمحايدة ، وما إلى ذلك. قبل خلط أي محلول ، يجب التحقق من قيمة PH الخاصة به. على سبيل المثال ، يمكن للأحماض أن تضر بشدة ، والقواعد لها درجة حموضة منخفضة بينما المحايدة لها مستوى PH طبيعي.
حمض قوي مقابل حمض ضعيف
الفرق بين الحمض القوي والحمض الضعيف هو مستوى PH وقدرة التأين. الحمض القوي والضعيف كلاهما أحماض ولكن مستويات PH مختلفة وخصائص أخرى أيضًا.
جدول مقارنة بين حمض قوي وحمض ضعيف
| معلمات المقارنة | حامض قوي | حمض ضعيف |
|---|---|---|
| التوصيل | موصلات جيدة | الموصلات السيئة |
| رد الفعل | شديد التفاعل | أقل تفاعلًا |
| قيمه الحامضيه | 0 إلى 3 | 5 إلى أقل من 7 |
| صالح للأكل | غير صالح للأكل | الطعام (في الغالب) |
| نسبة التفاعل | متوسط | قليل |
ما هو حمض قوي؟
الأحماض القوية هي أحماض تفقد بروتوناتها بسهولة. يتأينون في المحلول المائي بفقدان بروتون واحد. يتم تحديد قوة الحمض بواسطة البروتون الأول الذي يؤينه.
لمقارنة قوة الحمض ، يتم التحقق من ميلهم للتبرع بالبروتونات مع أي قاعدة مختلطة. يتم تحديد هذه القوة من خلال رقم pKA. الأحماض القوية تتفكك تمامًا في الماء.
بروتون H + هو الأيونات المشحونة التي يتم إطلاقها بواسطة الحمض وإذا كان عدد H + أكبر ، فيُقال إن الحمض قوي. منذ إطلاق ثلاثة جسيمات مشحونة من الأحماض القوية تصبح موصلات جيدة للكهرباء أيضًا.
قليل من الأحماض القوية هي حمض الكبريتيك ، وحمض الهيدروكلوريك (HCI) ، وحمض الهيدروبروميك (HBr) ، وحمض الهيدرويوديك (HI) ، وحمض البيركلوريك (HCLO4) ، وحمض النيتريك (HNO3) ، وما إلى ذلك. تطلق هذه الأحماض بروتوناتها أكثر وتتفكك في القواعد (في الغالب ماء).
معدل التفاعل في حمض قوي أسرع. تطلق الأيونات بسرعة أكبر وتجعل المحلول حامضيًا. الأحماض القوية لها قيمة PH منخفضة ربما حول 0 أو 1. يُنصح بعدم استخدام الأحماض القوية من قبل الأسر ويجب إبعادها عن متناول الأطفال.
يمكن أن تؤدي الأحماض القوية إلى تآكل المعادن بسهولة. تستخدم بعض الأحماض القوية في أشياء الحياة اليومية مثل بطارية السيارة ، فهي تستخدم حامض الكبريتيك (تولد الكهرباء) وحمض الكبريتيك مادة كاوية ، وحمض المرياتيك وهو شكل آخر من حمض الهيدروكلوريك يستخدم في حمامات المياه لتعديل PH.
حتى جسم الإنسان يحتوي على الحمض القوي ، وهو حمض الهيدروكلوريك (HCI) ، فهو موجود في المعدة على الأرجح يساعد في الهضم ، وهو موجود وفقًا لمستوى المعدة لدى الأشخاص.
عندما تطلق الأحماض القوية بروتونات في قواعد ، فإنها في المقابل تستخرج الإلكترونات من القواعد. في الخصائص الفيزيائية ، الأحماض حامضة ، أكالة وضارة. الأحماض القوية تصنع الملح والماء عند مزجها مع أي قاعدة. تُعرف هذه العملية أيضًا باسم التحييد. سيكون المنتج المحايد أقل حمضية مقارنة بالحمض المتفاعل.
ما هو حمض ضعيف؟
على عكس الأحماض القوية ، لا تنفصل الأحماض الضعيفة تمامًا في القواعد وبالتالي تتحلل جزئيًا في القواعد لتصنع المنتج المحايد بعد إجراء التحييد.
قدرتها على اكتساب الإلكترونات وإطلاق البروتونات أقل ، وقوتها الحمضية منخفضة وبالتالي فإن pKA لها منخفضة. كما أنها موصلة للكهرباء ولكن موصليتها منخفضة للغاية. عملية تمريرها الحالية بطيئة بالمقارنة مع حمض قوي.
من الناحية النظرية ، يكون تركيز البروتونات H + منخفضًا مما يجعلها أقل تفاعلًا. على سبيل المثال ، حمض الأكساليك (C2H2O4) ، وحمض الخليك (CH3COOH) ، وحمض الفورميك (HCOOH) ، وحمض البنزويك (C6H5COOH) ، وحمض النيتروز (HNO2) ، وحمض الهيدروفلوريك (HF) ، وما إلى ذلك.
تستغرق الأحماض الضعيفة وقتًا لتتفاعل ، فهي بطيئة. قيمة PH عالية تتراوح بين 5 إلى أقل من 7. فهي أقل قدرة من الأحماض القوية. يمكنهم حتى حرق الخياشيم عندما تكون الروائح وحامض المذاق.
تستخدم بعض الأحماض الضعيفة في الأطعمة والمشروبات مثل حامض الفوسفوريك (المستخدم في المشروبات الغازية ومسحوق الخبز ، ويعمل أيضًا كعامل معادل ، وما إلى ذلك) ، وحمض الستريك (المستخدم في الآيس كريم ، ومشروبات الفاكهة ، ومنتجات الألبان ، وما إلى ذلك). ، وحمض الخليك (يستخدم كمادة حافظة ، والمايونيز ، ومنتجات الخبز ، وما إلى ذلك) ، إلخ.
وهكذا يتضح أن الأحماض الضعيفة ضعيفة للغاية وصالحة للأكل للإنسان العادي. فهي غير قابلة للتآكل وبالتالي لا تؤذي أي شخص كما في حالة الأحماض القوية. تعتبر الأحماض الضعيفة أحيانًا جيدة للصحة أيضًا عند تناولها في حدود. ولكن يمكن أن يسبب ضررًا عند تجاوز الحد أو إذا كان لدى شخص ما حساسية تجاه أي حمض معين ، مثل حمض اللاكتيك.
الاختلافات الرئيسية بين حمض قوي وحمض ضعيف
استنتاج
كل من الأحماض القوية والضعيفة أنواع مختلفة من الأحماض. توجد اختلافات في تركيز البروتونات ولكن التركيب متماثل إلى حد ما في جميع الأحماض. كلاهما مطلوب في الاحتياجات اليومية ، وقد تختلف أغراضهما.
