القاعدة هي مادة تتفاعل مع الأحماض لتعطي الملح والماء. كما اقترح أرينيوس في عام 1884 ، القاعدة عبارة عن مركب كيميائي ينكسر ليعطي أيونات الهيدروكسيد في محلول مائي. تعريف آخر للقاعدة هو أن القاعدة هي مادة تقبل البروتونات وتعطي الانتخابات.
أثناء تفاعل القاعدة الحمضية ، يتحد أيون هيدروكسيد القاعدة مع أيون الهيدروجين للحمض ، مكونًا رابطة أيونية لإعطاء الملح والماء كمنتجات ، أي أن القواعد تميل إلى قبول أيونات الهيدروجين.
يتم تصنيف القواعد على أنها قاعدة قوية وقاعدة محايدة وقاعدة ضعيفة اعتمادًا على ميلها للانفصال إلى أيونات. تمتلك القاعدة القوية القدرة على فصل أيونات الهيدروجين أو البروتونات حتى من الحمض الضعيف. القاعدة الضعيفة هي القاعدة الأقل ميلًا لسحب أيونات الهيدروجين أو البروتونات من الحمض أثناء التفاعل.
قاعدة قوية مقابل قاعدة ضعيفة
الفرق بين القاعدة القوية والقاعدة الضعيفة هو أن القاعدة القوية تتأين تمامًا أو 100٪ في تفاعل الحمضي القاعدي أو الماء أو المحلول بينما القاعدة الضعيفة غير قادرة على التأين تمامًا في تفاعل أو محلول ، فقد تتأين 1 ٪ أو 99٪. لا يزال يقال أنها قاعدة ضعيفة.
جدول المقارنة بين القاعدة القوية والقاعدة الضعيفة
| معلمة المقارنة | قاعدة قوية | قاعدة ضعيفة |
|---|---|---|
| التأين | تأين كامل. | تأين غير كامل. |
| قيمه الحامضيه | من 10 إلى 14. | 7.3 إلى 10. |
| التفاعلية | القواعد القوية شديدة التفاعل. | القواعد الضعيفة أقل تفاعلًا. |
| قيمة pKb | قيمة عالية pKb. | قيمة pKb منخفضة. |
| توصيل الكهرباء | القواعد القوية موصل جيد للكهرباء. | القواعد الضعيفة هي موصلات سيئة للكهرباء. |
ما هي القاعدة القوية؟
القاعدة القوية هي القاعدة التي تمتلك القدرة على إزالة البروتون حتى من الأحماض الضعيفة جدًا أو القاعدة القوية التي تتأين تمامًا في محلول مائي أو ماء. يسحبون أيونات الهيدروجين من الأحماض أثناء تفاعل الحمض القاعدي.
تمتلك القواعد القوية قدرة تفكك بنسبة 100٪. على مقياس الأس الهيدروجيني ، تقيس القواعد القوية من 10 إلى 14.
لديهم ثابت التوازن العالي. القواعد القوية لها قيمة pKb عالية وقيمة ka أكبر من 1. لها قيمة pka سالبة. بشكل عام ، القواعد القوية قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء والمحاليل الأخرى.
القواعد القوية شديدة التفاعل بطبيعتها ، لذلك تتفاعل بعنف مع الأحماض في تفاعل الحمض القاعدي. كما أنها شوارد جيدة. تعتبر القواعد القوية موصلًا جيدًا للكهرباء لأن القدرة على توصيل الكهرباء تعتمد على عدد الأيونات الموجودة والقواعد تحتوي على تركيز الأيونات.
بعض الأمثلة على القواعد القوية هي هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ، هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) ، هيدروكسيد الليثيوم (LiOH) ، هيدروكسيد الكالسيوم (Ca (OH) 2) ، هيدروكسيد الروبيديوم (RbOH) ، هيدروكسيد الباريوم (Ba (OH) 2) ، Guanidine ، إلخ. Guanidine هي حالة استثنائية لأنها تظل مستقرة للغاية أثناء البروتونات.
ما هي القاعدة الضعيفة؟
القاعدة الضعيفة هي القاعدة التي ليس لديها ميل قوي لإزالة البروتونات من الأحماض. وهي القواعد التي لا تتأين بالكامل في الماء أو في محلول مائي. فهي ليست قادرة بشكل كبير على سحب أيونات الهيدروجين من الأحماض في تفاعل الحمض القاعدي. ينفصلون جزئيًا في حل.
قد تتأين القاعدة الضعيفة إما بنسبة 1٪ أو 99٪ لكنها لا تزال تُعرف بقاعدة ضعيفة. على مقياس الأس الهيدروجيني ، تقيس القواعد الضعيفة من 7.3 إلى 10. ولها ثابت توازن منخفض مقارنة بالقواعد القوية ، فكلما كانت القاعدة أضعف كلما كان ثابت التوازن أقل. القواعد الضعيفة ليست موصلاً جيدًا للكهرباء. لديهم أيضًا قيمة pKb منخفضة كما أن لديهم قيمة k أقل من 1. وهي تتميز بقيم pka موجبة. فهي ليست عالية الذوبان في الماء أو غيرها من المحاليل.
القواعد الضعيفة هي أقل تفاعلًا بطبيعتها ، وبالتالي تتفاعل بشكل معتدل أثناء تفاعل الحمض القاعدي. هم شوارد فقيرة وموصل ضعيف للكهرباء لأن لديهم تركيز أقل من الأيونات الحرة.
بعض الأمثلة على القواعد الضعيفة هي الأمونيا (NH3) ، بيريدين (C5H5N) ، ألانين ، إيثيل أمين ، ثنائي ميثيل أمين ، جلايسين ، هيدرازين ، إلخ. تعمل المياه نفسها كقاعدة ضعيفة.
الاختلافات الرئيسية بين قاعدة قوية وقاعدة ضعيفة
استنتاج
الميل إلى فصل الأيونات يحدد قوة القاعدة. كل قاعدة قوية لها حمض ضعيف مترافق وقاعدة ضعيفة لها حمضها القوي المترافق.
تعمل القواعد القوية بقوة مع الحمض بينما تعمل القواعد الضعيفة بشكل معتدل مع الأحماض في تفاعل القاعدة الحمضية. كلتا القاعدتين لها أهميتها ولا يمكن استبدالها ببعضها البعض.
