تعتبر كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم من أكثر المواد غير العضوية شيوعًا في العالم. على الرغم من أنها تتكون من نفس العنصر الكيميائي ، أي الصوديوم ، إلا أنها تخدم أغراضًا مختلفة.
كربونات الصوديوم مقابل بيكربونات الصوديوم
الفرق بين كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم هو أن كربونات الصوديوم تستخدم بشكل أساسي للأغراض الصناعية. يتكون من حامض وصوديوم ويتم تحديده بواسطة الصيغة Na2CO3. من ناحية أخرى ، يستخدم بيكربونات الصوديوم بشكل أساسي للأغراض المنزلية اليومية مثل التنظيف والطهي وما إلى ذلك ، بالإضافة إلى الصوديوم والحمض ، يحتوي أيضًا على الهيدروجين وبالتالي يتم تحديده بواسطة الصيغة NAHCO3.
كربونات الصوديوم ، المعروفة باسم رماد الصودا ، هي مركب كيميائي مصنوع من أنيون كربونات واحد (CO3-) واثنين من كاتيونات الصوديوم (Na +) ، وبالتالي يُشار إليها بالصيغة الكيميائية Na2CO3. تستخدم بشكل أساسي في صناعة الزجاج والمنظفات والمنظفات.
بيكربونات الصوديوم ، المعروف أيضًا باسم كربونات هيدروجين الصوديوم ، من ناحية أخرى ، هو مركب غير عضوي يتكون من أنيون بيكربونات (HCO3-) وكاتيون الصوديوم (Na +) ، وبالتالي يُشار إليه بالصيغة الكيميائية NaHCO3. يستخدم بشكل أساسي للأغراض المنزلية ، وخاصة الطبخ والتنظيف. في لغة الناس العاديين ، يطلق عليه اسم صودا الخبز.
جدول مقارنة بين كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم (في شكل جدول)
| معلمة المقارنة | كربونات الصوديوم | بيكربونات الصوديوم |
|---|---|---|
| تعبير | الصوديوم والحمض. | حامض وصوديوم وهيدروجين. |
| معادلة | Na2CO3 | NaHCO3 |
| اسم شائع | رماد الصودا | صودا الخبز. |
| تستخدم أساسا في | العمليات الصناعية. | أغراض منزلية. |
| طبيعة القاعدة | قاعدة قوية | قاعدة ضعيفة |
ما هي كربونات الصوديوم؟
يُعرف أيضًا باسم رماد الصودا ، وهو مركب أساسي قوي يتكون من اثنين من أيونات موجبة من الصوديوم (Na +) وأيون واحد سالب من الكربونات (CO3-). قد يتم استخراجه من الطبيعة أو يمكن صنعه بشكل مصطنع.
توجد في الطبيعة كرواسب معدنية وتحتاج إلى استخلاصها من أملاحها المائية مثل النطرون ، والترونا ، والنتريت وما إلى ذلك. توجد بعض الرواسب المعدنية الرئيسية لكربونات الصوديوم في بوتسوانا ، الصين ، مصر ، الهند ، كينيا ، المكسيك ، بيرو وجنوب إفريقيا وتركيا وأوغندا والولايات المتحدة.
يتم إنتاجه بشكل مصطنع من خلال تطبيق أربعة أنواع مختلفة من العمليات. من بينها عمليتان جديرتان بالملاحظة بشكل خاص. هؤلاء هم:
بصرف النظر عن هذه العمليات ، يتم استخدام عملية التحليل الكهربائي والعملية المزدوجة لإنتاج كربونات الصوديوم. إنه أبيض اللون وكاوي في الطبيعة. يبدو صلبًا بكثافة 2.54 جم / مل ومتوفر في صورة مجففة ومكسرة.
وهو حمض ضعيف وبالتالي يذوب في الإيثانول ولكنه لا يختلط بالكحول. ينتشر مع الماء بسهولة تامة وبالتالي ينتج هيدروكسيد الصوديوم وحمض الكربونيك. إنه مطهر مياه رئيسي ولكنه ينتج بعض التفاعلات الخطيرة عند مزجه مع بعض الأحماض. تحت درجات حرارة عالية ، يتحلل وينتج أكسيد ثنائي الصوديوم (Na2O).
من المهم التعامل مع كربونات الصوديوم بحذر لأنها شديدة التآكل. عند لمسه بأيدي عارية ، يمكن أن يؤدي إلى تلف الجلد ، وإذا استنشقها شخص بالصدفة ، فقد يعاني من السعال الشديد ومشاكل في التنفس.
ما هي بيكربونات الصوديوم؟
يُعرف أيضًا باسم كربونات هيدروجين الصوديوم ، وهو مركب كيميائي يتكون من أيون إيجابي واحد من الصوديوم (Na +) وأيون واحد سالب من بيكربونات (HCO3-). في لغة الرجل الشائعة ، يشار إليها باسم صودا الخبز وعادة ما تستخدم لأغراض المطبخ.
مثل كربونات الصوديوم ، يمكن أيضًا العثور على بيكربونات الصوديوم في الطبيعة أو يمكن إنتاجه صناعياً. يتم استخراجه من الطبيعة عن طريق إخراج الماء الساخن من الرواسب المعدنية. تم العثور على واحدة من الرواسب الطبيعية الرئيسية لبيكربونات الصوديوم في حوض Piceance ، كولورادو. ترسبت بيكربونات الصوديوم في هذا الحوض بسبب مستويات التبخر العالية التي كانت تحدث من وقت لآخر.
يتم إنتاجه بشكل مصطنع عن طريق استخدام عملية Solvay التي تنتج في المرحلة الأولية كربونات الصوديوم. عندما تتلامس كربونات الصوديوم مع بعض المحاليل الحمضية ، فإنها تنتج بيكربونات الصوديوم.
كان أوستن تشيرش وجون دوايت ، أول من اكتشف إمكانات بيكربونات الصوديوم كعامل تخمير. ثم افتتح الخبازون أول مصنع لإنتاج صودا الخبز في نيويورك عام 1846.
اليوم ، لا تستخدم صودا الخبز لأغراض الطهي والتنظيف فحسب ، بل تستخدم أيضًا للأغراض الطبية. يعتبر من الأدوية الأساسية لتقليل مستويات الحموضة في مجرى الدم. يتم استخدامه أيضًا للحموضة المعوية وعسر الهضم. يمكن استخدامه أيضًا لعلاج جرعة زائدة من الأسبرين ولدغات الحشرات وحساسية النبات.
يستخدمه الرياضيون كمكمل غذائي وأحيانًا يكون بمثابة مكمل للماشية أيضًا. كما تستخدم في معجون الأسنان وطفايات الحريق.
يبدو أبيض مع مظهر واضح وضوح الشمس. وهي قاعدة أضعف من كربونات الصوديوم وعلى عكس الأخيرة لا تذوب في الإيثانول. ومع ذلك ، قد يذوب قليلاً في الأسيتون والميثانول.
الاختلافات الرئيسية بين كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم
استنتاج
يحتوي كلا المركبين الكيميائيين على الصوديوم والحمض. إنها أساسية في الطبيعة وذات لون أبيض. تبدو صلبة وغالبًا ما توجد في صورة مجففة ومكسرة. يمكن تصنيعها أو العثور عليها في الطبيعة نفسها. قد تؤدي أوجه التشابه هذه بين كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم إلى حدوث ارتباك بين الناس.
ومع ذلك ، عند الملاحظة عن كثب ، من الممكن جدًا التمييز بين هذين المركبين لأن كربونات الصوديوم أكثر كاوية من بيكربونات الصوديوم.
