تتكون الطبيعة من عناصر مختلفة. يمكن أن تكون هذه العناصر فيزيائية وكيميائية وبيئية. وجود هذه العناصر في أشكال وأماكن مختلفة. عنصر معين مفيد فقط في شكل معين أو آخر. لذلك ، من الأهمية بمكان الحفاظ عليها بأشكالها المناسبة ومنع تلفها أو تدميرها. الصوديوم والبوتاسيوم نوعان من المعادن القلوية الموجودة في الطبيعة.
الصوديوم مقابل البوتاسيوم
الفرق بين الصوديوم والبوتاسيوم هو أن معدن الصوديوم يوجد بشكل طبيعي في المحيطات في صورة مذابة ، بينما يوجد معدن البوتاسيوم في قشرة الأرض في شكل معدني. على الرغم من أن كلا هذين المعدنين قلويين ، أي أنهما يمكنهما تكوين مركبات قلوية أو أساسية ولهما أيضًا نفس التركيب الذري ، إلا أنهما يختلفان في عددها الذري وتطبيقاتهما.
الصوديوم معدن قلوي يوجد في شكل مذاب في المحيطات. يُشار إليه كيميائيًا بـ "Na" وله عدد ذري قدره 11. وينتمي إلى عناصر المجموعة 1 في الجدول الدوري للكيمياء. يشكل المعدن روابط كهربية مع عناصر أخرى عن طريق فقدان الإلكترون الموجود في غلاف التكافؤ.
من ناحية أخرى ، يوجد البوتاسيوم كمعدن في قشرة الأرض. يُشار إليه كيميائيًا بالرمز "K" ، ورقمه الذري هو 19. كما أنه محدد أيضًا كمعدن قلوي وينتمي إلى عناصر المجموعة 1 في الجدول الدوري. يحتوي على إلكترون واحد فقط في غلاف التكافؤ الخاص به. المعدن محايد كهربائيًا لأنه عنصر نقي.
جدول مقارنة بين الصوديوم والبوتاسيوم
| معلمات المقارنة | صوديوم | البوتاسيوم |
| الرمز الكيميائي | الصوديوم معدن قلوي يرمز له بـ "Na". | البوتاسيوم هو أيضًا معدن قلوي يُشار إليه بـ "K". |
| العدد الذري | عددها الذري هو 11. | عددها الذري هو 19. |
| فترة | إنه موجود في الفترة 3 في الجدول الدوري. | إنه موجود في الفترة 4 في الجدول الدوري. |
| عثر عليه في | توجد في شكل ذائب في مياه البحر. | يوجد كمعدن في قشرة الأرض. |
| التكوين الإلكترونية | لديها تكوين إلكتروني من [Ne] 3s¹. | تكوينها الإلكتروني هو [Ar] 4s¹. |
| التكافؤ الإلكتروني | يوجد إلكترون التكافؤ في مدار 3 ثوانٍ. | يوجد إلكترون التكافؤ في مدار 4 ثانية. |
| نقطة الانصهار | نقطة انصهاره هي 97.79 درجة مئوية. | نقطة انصهارها هي 63.5 درجة مئوية. |
| نقطة الغليان | نقطة الغليان 882.8 درجة مئوية. | نقطة الغليان 759 درجة مئوية. |
| الحجم الذري | إنه أصغر في الحجم. | إنه أكبر نسبيًا من ذرة الصوديوم. |
ما هو الصوديوم؟
الصوديوم هو أحد العناصر الكيميائية التي تنتمي إلى المجموعة 1 في الجدول الدوري. إنه عنصر يحدث بشكل طبيعي ويوجد مذابًا في المحيطات والبحار. من أجل تحويل المعدن إلى شكل صلب ، يتم استخدام طريقة الاستخراج. يحتوي الصوديوم على عدد ذري هو 11. بكلمات أبسط ، يحتوي الصوديوم على إجمالي 11 ذرة في مداراته.
التكوين الإلكتروني للصوديوم هو [Ne] 3s¹. يوجد إلكترون التكافؤ في مدار 3 ثوانٍ. يشكل المعدن روابط كهربية قوية مع عناصر أخرى عن طريق فقدان إلكترون التكافؤ. بعد فقدان الإلكترون ، يكتسب الصوديوم شحنة موجبة. كتلته الذرية حوالي 22.98 amu. له لمعان على سطحه ، وهو ما يسمى اللمعان المعدني.
الصوديوم له تفاعل عالي. يتفاعل بقوة مع الماء والأكسجين. إنها ناعمة الملمس ويمكن تقطيعها بسكين. لذلك ، عادة لا يفضل استخدامها كمواد بناء. حتى كمية صغيرة من الصوديوم تتفاعل بسهولة عند إضافتها إلى الماء. لكن نفس الصوديوم ، عندما يتفاعل مع الكلوريد ، يشكل كلوريد الصوديوم أو الملح الشائع ، وهو قابل للذوبان في الماء.
يشكل الصوديوم روابط تؤدي إلى تكوين عدة مركبات. معظم أملاح الصوديوم قلوية. الصوديوم هو أيضًا عنصر كتلة وقادر على تكوين كاتيون أحادي التكافؤ.
ما هو البوتاسيوم؟
البوتاسيوم معدن شديد التفاعل يصنف ضمن الفترة 4 والمجموعة 1 في الجدول الدوري. وهو من الفلزات القلوية مثل الصوديوم. يوجد المعدن بشكل طبيعي كمعدن في قشرة الأرض. رقمه الذري 19 ، ولونه أبيض فضي.
التكوين الإلكتروني للبوتاسيوم هو [Ar] 4s¹. لديها إلكترون التكافؤ في مدار 4 ثانية. يفقد البوتاسيوم إلكترون التكافؤ ويكتسب شحنة موجبة. إما أنها تشكل روابط أيونية أو مركبات أنيونية عن طريق عوامل الجذب الكهروستاتيكية. الكتلة الذرية للبوتاسيوم حوالي 39.09 amu. علاوة على ذلك ، يوجد أيضًا كأيون مذاب في مياه البحر.
نظرًا لأن البوتاسيوم شديد التفاعل ، فإنه يشكل مركبات تفاعلية مع الماء والأكسجين. يشكل هيدروكسيد عندما يتفاعل الماء معه. توجد ثلاثة نظائر طبيعية للبوتاسيوم ، وهي البوتاسيوم 39 ، والبوتاسيوم 40 ، والبوتاسيوم 41. النظائر الثاني والثالث مشعة ، ويحتوي الأول على عدد متساوٍ من البروتونات والخلايا العصبية.
أيون البوتاسيوم عنصر أساسي لجميع الكائنات الحية. تستخدمه النباتات لعملية التمثيل الضوئي. ومع ذلك ، يجب استخدام المعدن تحت حد معين ، وإلا فقد يكون شديد السمية.
الاختلافات الرئيسية بين الصوديوم والبوتاسيوم
استنتاج
تم العثور على العناصر في أشكال مختلفة في الطبيعة. بعضها يحدث بشكل طبيعي ، وبعضها يتم تحضيره من قبل البشر في المختبر. يتم أيضًا استخلاص تلك التي تحدث بشكل طبيعي باستخدام طرق مختلفة لأنها توجد عادةً في أشكال مذابة أو مذابة.
الصوديوم والبوتاسيوم نوعان من المعادن القلوية التي تحدث بشكل طبيعي. يستخرج الصوديوم من مياه البحر ويتحول إلى صورة صلبة. يتم الحصول على البوتاسيوم عن طريق استخراج المعادن من قشرة الأرض. كلا هذين المعدنين شديد التفاعل ولهما بنية ذرية متشابهة.
ومع ذلك ، فهي تختلف في بعض الجوانب أيضًا. لديهم تطبيقات وخصائص مختلفة. كما أنها تشكل أنواعًا مختلفة من الروابط مع العناصر الأخرى.
