يحتوي الجدول الدوري حاليًا على 103 عنصرًا. ولكن مع مرور الوقت وحفر الأرض بشكل أعمق ، تظهر المزيد والمزيد من العناصر. تم وضع عناصر الجدول الدوري هذه وفقًا للعدد الذري الذي رتبهم تلقائيًا وفقًا لكتلتهم الذرية أيضًا.
العنصر السابع عشر في الجدول الدوري هو الكلور. لكن غالبًا ما يميل الناس إلى الخلط بين الكلور والكلوريد لأن أصواتهم متشابهة ولديهم أيضًا رموز متشابهة. لكن ما الفرق بين الاثنين؟
الكلور مقابل كلوريد
الفرق بين الكلور والكلوريد هو أنه في حين أن الكلور عنصر من عناصر الجدول الدوري برقم ذري 17 ، فإن الكلوريد هو الأنيون الذي يتكون عندما يكتسب الكلور إلكترونًا واحدًا.
الكلور هو عنصر الجدول الدوري مع Cl كرمز. العدد الذري للكلور هو 17 وكتلته الذرية 35.5. يوجد الكلور بشكل طبيعي في الحالة الغازية وبالتالي فهو غاز أصفر مخضر. تم إجراء أول تخليق للكلور في عام 1683 ، ولكن في ذلك الوقت لم يتم اعتباره عنصرًا بالكامل.
الكلوريد هو الحالة الأيونية للكلور التي تتكون عندما يكتسب الكلور إلكترونًا واحدًا. هم أقل / ليسوا كهربية لأن لديهم تكوين غاز خامل. لديهم تكوين الأرجون لأن لديهم 18 إلكترونًا. نظرًا لأن لديهم 18 إلكترونًا و 17 بروتونًا ، فإنهم غير مستقرون للغاية ومتفاعلون.
جدول مقارنة بين الكلور والكلوريد
| معلمات المقارنة | الكلور | كلوريد |
| نوع الجسيم | عنصر | إنه أنيون. |
| شكل طبيعي | الكلور غاز في حالته الطبيعية. | يحدث الكلوريد في الغالب كمكمل معدني. |
| لون | أصفر - عش أخضر عندما يكون في الحالة الغازية. | عديم اللون في وسط مائي مثل جميع الأيونات الأخرى. |
| عدد الإلكترونات | يحتوي الكلور على 17 إلكترونًا وبروتونات. | يحتوي الكلوريد على 18 إلكترونًا و 17 بروتونًا. |
| التكوين الخامل | هم لا يزالون في شكلهم العنصري. لذلك لم يتم الحصول على التكوين الخامل. | وهي عبارة عن أيون يحتوي على 18 إلكترونًا وقد وصلت إلى التكوين الإلكتروني للغاز الخامل ، الأرجون. |
| كهرسلبية | إنه ثالث أعلى عنصر في سلسلة العناصر الكهربية. | على الرغم من أنه أيون من الكلور ، إلا أنه أقل كهرسلبية لأنه يحتوي على تكوين خامل. |
ما هو الكلور؟
الكلور عنصر من عناصر الجدول الدوري. تم تصنيعه لأول مرة في عام 1683 كغاز. لذا فإن حالتها التي تحدث بشكل طبيعي هي مثل الغاز. ولكن لم يكن حتى عام 1810 ، حيث تم تسميته بالغاز النقي وأطلق عليه اسم "الكلور".
تم إعطاء الاسم بسبب اللون الأخضر المصفر للغاز حيث تشير كلمة "khlorous" إلى اللون الأخضر في اللغة اليونانية. إنها كهرسلبية للغاية وهي ثالث أعلى عنصر كهرسلبي في الجدول الدوري.
لذلك ، فهي عوامل مؤكسدة جيدة. نظرًا لأنها عوامل مؤكسدة جيدة ، فهي تستخدم أيضًا في صناعة التبييض. بصرف النظر عن التبييض ، فإنها تستخدم أيضًا كمطهر لتنقية المياه والتعقيم.
من الصعب جدًا العثور على الكلور في شكله الأولي وهو أيضًا ضار جدًا. لا يجب أن تستهلك مباشرة. كما أن ندرتها هي أيضًا بسبب تفاعلها الذي لا يسمح لها بالبقاء في شكلها الأولي بل كمركبات مع عناصر أخرى.
ما هو الكلوريد؟
الكلوريد هو أنيون الكلور الذي يتم الحصول عليه عند اكتساب إلكترون واحد. يمثله الرمز Cl–. يحتوي الكلوريد على 18 إلكترونًا و 17 بروتونًا في ذراتهم.
هذا يجعلها غير مستقرة للغاية ومتفاعلة. لذلك غالبًا ما توجد على شكل أملاح مع أيونات أخرى مثل كلوريد البوتاسيوم وكلوريد الكالسيوم. الشكل الأكثر شيوعًا للكلوريد هو كلوريد الصوديوم ، وهو الملح الشائع.
بصرف النظر عن الأملاح ، فهي أيضًا معدن حيوي ضروري لجسمنا وغالبًا ما توجد كمكملات معدنية. إنه أحد المعادن الرئيسية الموجودة في أجسامنا. يستهلك الإنسان حوالي 750-800 جم من الكلوريد.
يمكن أن يؤدي نقص الكلوريد إلى نقص صوديوم الدم. هذا يسبب ضعف العضلات والخمول. ولكن لا ينبغي أيضًا استهلاك الكلوريد الزائد لأنه يؤدي إلى فرط صوديوم الدم والجفاف.
الاختلافات الرئيسية بين الكلور والكلوريد
- على الرغم من أنها قد تبدو متشابهة ، إلا أنها أنواع مختلفة من الجسيمات. الكلور عنصر ينتمي إلى الجدول الدوري. من ناحية أخرى ، الكلوريد هو أيون يتكون عندما يكتسب الكلور إلكترونًا واحدًا.
- الكلور طبيعي في حالة غاز. عندما اكتشف لأول مرة في ثمانينيات القرن السادس عشر ، تم تقديم الكلور كغاز. يوجد الكلوريد ، باعتباره أيونًا ، في الغالب في المكملات المعدنية.
- غاز الكلور لونه أصفر مخضر. نظرًا لأن الأيونات غير ملونة ، فإن الكلوريد عبارة عن أيونات عديمة اللون في المحاليل المائية.
- نظرًا لأن الكلوريد يتكون عن طريق الحصول على إلكترون واحد ، فإن عدد الإلكترونات يختلف في الاثنين. يحتوي الكلور على 17 إلكترونًا وبروتونات. بما أن الكلوريد يكتسب إلكترونًا واحدًا ، فإن لديهم 18 إلكترونًا ولكن 17 بروتونًا. هذا يجعلها غير مستقرة للغاية ومتفاعلة.
- في الشكل الأولي ، لا يحتوي الكلور على تكوين خامل ، أي التكوين الإلكتروني لأقرب عنصر خامل. حقق الكلوريد الذي يحتوي على إلكترون إضافي تكوينًا خاملًا. يحتوي الكلوريد على تكوين العنصر ، الأرجون.
- نظرًا لأن الكلور لم يحقق تكوين غاز خامل ، فهو كهرسلبي للغاية. هم ثالث أعلى عنصر في سلسلة العناصر الكهربية. لكن الكلوريد هو الأقل كهرسلبية أو ليس كهربيًا على الإطلاق.
استنتاج
الكلور والكلوريد مختلفان عن بعضهما البعض. على الرغم من أن الكلوريد مشتق من الكلور ، فلا يمكن مقارنته بأوجه التشابه أو استخدامه بدلاً من الآخر. لذلك من المهم معرفة الفرق بين الاثنين.
الكلور هو 17ذ عنصر من عناصر الجدول الدوري مع الكتلة الذرية 35.5. نظرًا لأنها كهرسلبية للغاية ، لتحقيق التكوين الخامل ، يتم استخدامها كعامل تبيض. يعتبر الكلور أيضًا عامل مؤكسد جيد.
الكلوريد هو أيون يتكون عندما يكتسب الكلور إلكترونًا. لذلك فهو أنيون غير مستقر للغاية ومتفاعل. تم العثور على الكلوريد في الملح مثل كلوريد الصوديوم. لكن بخلاف ذلك ، يتم استخدامه تجاريًا في المختبرات لصنع أملاح أخرى.
السمة الرئيسية التي تميز بين الكلور والكلوريد هي أن الكلور يحتوي على عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات ، وهذا ما يفسر استقرارها. لكن الكلوريد يحتوي على إلكترون إضافي عند مقارنته بعدد البروتونات. هذا هو السبب في أنها شديدة التفاعل.
