الفرق بين الكاتيون وأنيون (مع الجدول)

عندما تكون الذرة في الطور الطبيعي ، فإنها لا تحمل أي شحنة. هذا يعني أنه في حالة محايدة ، حيث تحمل الذرة عددًا متساويًا من الشحنات الموجبة أو السالبة (الشحنة هي خاصية أساسية للجسيمات الأولية للمادة). عندما تفقد الذرة إلكترونًا ، فإنها تطور شحنة موجبة. عندما تكتسب الذرة إلكترونًا ، فإنها تطور شحنة سالبة. تسمى الشحنة التي تتطور على الذرة إما الكاتيون أو الأنيون.

الكاتيون مقابل أنيون

الفرق بين الكاتيون والأنيون هو أن الكاتيون له شحنة موجبة ، في حين أن الأنيون له شحنة سالبة. في الكاتيون ، يكون عدد البروتون أكبر من عدد الإلكترون ، بينما في الأنيون ، يكون عدد البروتون أقل من عدد الإلكترونات. في معظم الأحيان ، تشكل المعادن كاتيونات ، بينما في معظم الأحيان ، تشكل اللافلزات الأنيون. الكاتيون أصغر من الأنيون ، بينما الأنيون أكبر من الكاتيون.

جاءت كلمات الكاتيون من الكلمة اليونانية κάτω (káto) ἰόv (kation). هذا يعني الصعود. عندما تفقد الذرة إلكترونات سالبة الشحنة ، فإنها تطور شحنة موجبة عليها. يشار إليه بعلامة الجمع (+). يشير رقم علامة الجمع إلى عدد الإلكترونات المفقودة. على سبيل المثال ، يشير الرمز Mg ++ إلى فقد إلكترونين. هذا يعني أن لها خاصية الكاتيون.

جاءت كلمات الأنيون من الكلمة اليونانية ἄνω ἰόv (الأنيون). هذا يعني الصعود. عندما تكتسب ذرة أيونات سالبة الشحنة ، فإنها تطور شحنة سالبة عليها. يشار إليه بعلامة الطرح (-). يشير رقم علامة الطرح إلى عدد الإلكترونات المكتسبة. على سبيل المثال ، يشير الرمز 0– إلى اكتساب إلكترونين. هذا يعني أنه يمتلك خاصية الأنيون.

جدول المقارنة بين الكاتيون والأنيون

معلمات المقارنة	الكاتيون	أنيون
تعريف	وهو جسيم مشحون له شحنة موجبة يسمى الكاتيون.	إنه جسيم مشحون له شحنة سالبة يسمى أنيون.
عدد الإلكترونات	لديها عدد من البروتونات أعلى من عدد الإلكترونات	تحتوي على عدد بروتونات أقل من عدد الإلكترونات.
جزء	في الغالب ، تشكل المعادن الكاتيونات.	في الغالب ، تشكل اللافلزات الأنيونات.
بحجم	الكاتيونات أصغر في الحجم من الأنيونات.	الأنيونات أكبر حجمًا من الكاتيونات.
ربح / خسر	تفقد الكاتيونات الإلكترونات وتحقق الاستقرار.	الأنيونات تكتسب الإلكترونات وتحقق الاستقرار
في التحليل الكهربائي	تنجذب الكاتيونات نحو القطب السالب المشحون أثناء عملية التحليل الكهربائي	تنجذب الأنيونات نحو القطب الموجب الشحنة أثناء عملية التحليل الكهربائي.

ما هو الكاتيون؟

تم تقديم مصطلح الكاتيون بواسطة مايكل فاراداي في عام 1834. إنه نوع من الأيونات. بشكل عام ، تمتلك الذرات المعدنية خاصية الكاتيون. حيث تميل إلى الاحتفاظ ببعض الإلكترونات بشكل فضفاض نسبيًا. لذلك تفقد المعادن الإلكترونات وتشكل الكاتيونات.

في الجدول الدوري ، من الممكن العثور على العناصر التي لها خاصية الكاتيون. المعادن مثل الفلزات القلوية الترابية ، والفلزات القلوية دائما الكاتيونات. في الكاتيون ، نوع القطب المستخدم هو الأنود.

عملية التحليل الكهربائي ، والتي تتضمن مرور الكهرباء عبر المادة وتنتج تفاعلًا كيميائيًا خلال هذه العملية ، تنجذب الكاتيونات إلى قطب كهربائي سالب الشحنة يسمى الكاثود.

عدد الإلكترونات في الكاتيون أقل من عدد البروتونات. مع انخفاض عدد الإلكترونات ، ينتج عن ذلك تطور شحنات موجبة على الذرة.

العدد الذري للكلور هو 17. في الخلية الخارجية للإلكترونات ، يوجد 7 إلكترونات ويتطلب إلكترونًا واحدًا لإكمال الثمانية. وكذلك لتحقيق الاستقرار. لذلك يكتسب إلكترونًا واحدًا ويطور شحنة سالبة واحدة. ومن ثم فإن الكلور أنيون.

في الجدول الدوري ، من السهل العثور على الأنيون بناءً على موضع الذرة. مثل الهالوجين دائما شكل الأنيونات. تكون الأنيونات عمومًا أكبر حجمًا من الكاتيونات. إنها تشكل روابط كهروستاتيكية أو أيونية مع الكاتيونات لتكوين مركبات أيونية.

الاختلافات الرئيسية بين الكاتيون والأنيون

استنتاج

الغرض من هذه الأيونات هو تحديد ما إذا كانت الشحنة موجبة أم سالبة. أيضًا ، كل من الأنيون والكاتيون مهمان لجسم الإنسان. بشكل عام ، يتحد الأنيون مع الكاتيونات ويصنع الأملاح المهمة للجسم. تلعب هذه الجسيمات أيضًا دورًا مهمًا في العديد من العمليات الحيوية الحيوية مثل إنتاج الهرمونات إلى تكوين الحمض النووي.