إذا بقيت منتبهًا أثناء دروس العلوم في المدرسة ، فلا بد أنك سمعت معلمك يتحدث عن الذرات والجزيئات. لكن المشكلة هي أن قلة قليلة منكم ربما يتذكرون ما هي هذه الأشياء.
ذرة مقابل جزيء
الفرق بين الذرة والجزيء هو أن الذرة هي أصغر جسيم في أي عنصر ، كما أنها تمتلك خصائص العنصر. لا يمكن على الإطلاق تحطيم الذرة والاحتفاظ بخصائص العنصر. من ناحية أخرى ، فإن الجزيئات هي نتيجة الجهود المشتركة لذرتين أو أكثر.
أحد الاختلافات الأساسية بين الجزيئات والذرات هو أن الأولى لا يمكن تقسيمها أكثر مثل الأولى. مثال على الذرة والجزيئات سيكون الماء. إنه جزيء مكون من ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين.
جدول المقارنة بين الذرة والجزيء (في شكل جدول)
| معلمة المقارنة | ذرة | مركب |
|---|---|---|
| تعريف | الذرة هي الوحدة الأصغر والأكثر جوهرية في أي مادة عادية. | تتكون الجزيئات من ذرتين أو أكثر مرتبطة ببعضها البعض بواسطة رابطة كيميائية. |
| بنية | الذرة هي أصغر أنواع الجسيمات التي تمتلك نفس خصائص العنصر. | الجزيئات عبارة عن مزيج من ذرتين على الأقل. |
| العناصر المكونة | يتكون من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. | يشكل ما لا يقل عن ذرتين من نفس العنصر. |
| استقرار | تحتوي الذرات على إلكترونات على الغلاف الخارجي. بسبب هذه الحقيقة ، قد لا تظل الذرات مستقرة طوال الوقت. | يتم تكوين الجزيئات لتحقيق الاستقرار. |
| التفاعلية | تصور ذرات كل عنصر درجة معينة من التفاعل ، باستثناء العناصر النبيلة. | بالمقارنة مع الذرات ، تكون الجزيئات أقل تفاعلًا. |
| مثال | الأكسجين - O | الماء - H2O |
| الهيدروجين - H | الفوسفور - P4 |
ما هو أتوم؟
عندما تتحدث عن ذرة ، فإنها تشير إلى أصغر جسيم في أي مادة عادية يشكل عنصرًا كيميائيًا. الهواء من حولك ، أي شيء صلب أو سائل يتكون من ذرات مؤينة أو متعادلة.
يبلغ الحجم الطبيعي للذرة حوالي 100 بيكومتر ، أي ما يقرب من 1 في جزء من المليون من المليمتر.
نظرًا لصغر حجم الذرات ، فليس من السهل التنبؤ بسلوكها بمساعدة الفيزياء الكلاسيكية. للتنبؤ بسلوك الذرات وشرحها ، يستخدم الخبراء مبادئ الكم.
ستجد نواة في كل ذرة مع إلكترون واحد على الأقل يرتبط بالنواة. بدورها ، تتكون هذه النواة من بروتون واحد على الأقل وعدة نيوترونات.
تُعرف كل من البروتونات والنيوترونات مجتمعة بالنيوكليونات وحوالي 99.94٪ من الكتلة الكلية للذرة موجودة في النواة.
تعطي البروتونات في الذرة شحنات موجبة والإلكترونات تصدر شحنات سالبة. من ناحية أخرى ، فإن النيوترونات ليس لها شحنة على الإطلاق.
ما هو الجزيء؟
عندما ترتبط ذرتان على الأقل معًا بمساعدة روابط كيميائية ، فإنها تشكل جزيءًا محايدًا كهربائيًا بطبيعته. قد يجادل معظمكم في أن الجزيئات عبارة عن أيونات متشابهة تقريبًا مع بعضها البعض.
حسنًا ، هناك فرق كبير بين الاثنين. الأيونات مشحونة كهربائيًا بينما الجزيئات محايدة كهربائيًا.
ستلاحظ أن الجزيئات لا تُستخدم بشكل صارم في الكيمياء العضوية والكيمياء الحيوية وفيزياء الكم.
عليك أن تتذكر أن الجزيئات غالبًا ما تكون متجانسة النوى. هذا يعني أن الجزيء قد يحتوي على ذرات من عنصر كيميائي واحد.
أفضل مثال على ذلك هو الأكسجين أو O2. قد يكون أيضًا غير متجانس ، مما يعني أنه قد يحتوي على ذرات من عناصر مختلفة ، مثل الماء أو H2O.
قم بتدوين حقيقة أن الذرات التي ترتبط بأي تفاعلات غير تساهمية لا تعتبر عادةً جزيءًا واحدًا. مثال على ذلك الروابط الأيونية أو الروابط الهيدروجينية.
الاختلافات الرئيسية بين الذرة والجزيء
استنتاج
على الرغم من أن كلا من الذرات والجزيئات صغيرة الحجم ولا يمكن رؤيتها بالعين المجردة ، فإن هذا لا يعني أن كلاهما متشابه من حيث الخصائص.
الذرات أصغر من الاثنين ، كما أنها تشكل اللبنات الأساسية للجزيئات. إذا قارنت حجم الذرات والجزيئات ، ستجد أن الذرات أصغر من الجزيئات.
نظرًا لأن الذرات هي اللبنات الأساسية للجزيئات ، فلا يمكن تقسيم الذرة إلى أي جسيم دون ذري. وهي تتألف من نواة وإلكترونات.
من ناحية أخرى ، يمكن بسهولة تقسيم الجزيئات إلى ذرات قد تكون إما من نفس العنصر أو عناصر مختلفة.
نظرًا لوجود الإلكترونات ، فإن الذرات مشحونة كهربائيًا ، في حين أن الجزيئات ، نسبيًا ، ليست مشحونة كهربائيًا.
حتى أشكال الذرات والجزيئات تختلف عن بعضها البعض
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/j100154a006
- https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.1681085
