الأمونيا والأمونيوم مركبات تحتوي على ذرات النيتروجين والهيدروجين. يختلف عدد ذرات النيتروجين والهيدروجين في كل منهما. يتم استخدامها بشكل كبير في حياتنا اليومية.
الأمونيا مقابل الأمونيوم
الفرق بين الأمونيا والأمونيوم هو أن الأمونيا تتكون من ذرة نيتروجين واحدة وثلاث ذرات هيدروجين بينما يتكون الأمونيوم من ذرة نيتروجين واحدة وأربع ذرات هيدروجين.
أيضًا ، الأمونيا غير متأينة بينما يتأين الأمونيوم. أحد الاختلافات الجسدية الملحوظة بينهما هو الرائحة التي ينبعثان منها. تعطي الأمونيا رائحة قوية إذا اقتربت منها بينما الأمونيوم لا ينبعث منها أي رائحة على الإطلاق.
للحصول على الأمونيا ، يجب إضافة قاعدة قوية إلى محلول ملح الأمونيوم المركز. أيضًا ، إذا تمت إضافة الماء إلى الأمونيا وخلطه ، فإن جزءًا من الأمونيا سيتحول إلى أمونيوم. يمكن أن تكون التركيزات العالية من غاز الأمونيا خطرة للغاية.
لا يمكن العثور على الأمونيوم النقي لأنه أيون ويرتبط بالذرات المشحونة الأخرى لإكمال ثنائياته ويصبح جزيءًا متعادلًا. من ناحية أخرى ، يمكن العثور على الأمونيا النقية.
جدول مقارنة بين الأمونيا والأمونيوم
| معلمات المقارنة | الأمونيا | الأمونيوم |
|---|---|---|
| تعبير | يحتوي على ذرة نيتروجين واحدة وثلاث ذرات هيدروجين. | يحتوي على ذرة نيتروجين وأربع ذرات هيدروجين. |
| يشم | للأمونيا رائحة قوية يمكن لأي شخص أن يشمها إذا اقترب منها. | الأمونيوم ليس له رائحة قوية أو ليس له رائحة على الإطلاق. |
| تسمم | الأمونيا سامة وضارة للكائنات المائية. | الأمونيوم ليس سامًا أو ضارًا لأي كائنات مائية. |
| مؤين / غير مؤين | إنه غير مؤين. | هو مؤين. |
| الاستخدامات | تستخدم الأمونيا في صناعة الأسمدة ومنتجات التطهير والبلاستيك ومبيدات الآفات والمتفجرات. | يستخدم الأمونيوم في صناعة الأسمدة والمتفجرات ووقود الصواريخ وفلاتر المياه والمواد الحافظة للأغذية. |
ما هي الامونيا؟
الأمونيا جزيء مكون من ذرة نيتروجين وثلاث ذرات هيدروجين. وهي قاعدة ضعيفة وغير متأينة. كما تنبعث منه رائحة نفاذة عند الاقتراب منها. عند إذابتها في الماء ، تتحول الأمونيا إلى أمونيا مائية.
عند تعرضه للهواء ، يتحول إلى غاز. الأمونيا سامة وضارة للكائنات المائية. يمكن العثور بسهولة على الأمونيا النقية. يتم استخدامه في إنتاج أشياء كثيرة. يتم استخدامه في صناعة الأسمدة ومنتجات التطهير والبلاستيك ومبيدات الآفات والمتفجرات.
الأمونيا في الأسمدة تساعد النباتات من خلال تحديد عدم وجود النيتروجين في التربة. الأمونيا هي لبنة لبناء العديد من المنتجات الصيدلانية ، سواء بشكل مباشر أو غير مباشر. يمكن أن تكون التركيزات العالية من غاز الأمونيا شديدة الخطورة ولا تستخدم إلا من قبل المصانع بكميات كبيرة.
في البشر ، الأمونيا هي نفايات أيضية وكذلك مدخلات التمثيل الغذائي في جميع أنحاء المحيط الحيوي. بالنسبة لجميع الأنظمة الحية ، تعتبر الأمونيا مصدرًا مهمًا جدًا للنيتروجين. مطلوب لتخليق الأحماض الأمينية التي تبني البروتينات.
ما هو الامونيوم؟
الأمونيوم جزيء مشحون يتكون من ذرة نيتروجين وثلاث ذرات هيدروجين. هو مؤين. كاتيون الأمونيوم موجب الشحنة وصيغته الكيميائية هي NH4+. يتم إنتاج الأمونيا عن طريق بروتون الأمونيا.
للقيام بذلك ، يتم إذابة الأمونيا في الماء حيث يتحول جزء منها إلى كاتيون أمونيوم. كما أنه ليس له رائحة معينة تميزه. على عكس الأمونيا ، فإن الأمونيوم ليس ضارًا أو سامًا للكائنات المائية.
لا يمكن لأي شخص أن يصادف الأمونيوم النقي لأنه كاتيون ولا يمكن أن توجد الكاتيونات بحرية. بشكل عام ، يمكن العثور على كاتيون الأمونيوم في شكل مجموعة واسعة من الأملاح مثل كربونات الأمونيوم وكلوريد الأمونيوم ونترات الأمونيوم. تقريبا كل أملاح الأمونيوم تذوب في الماء.
لا يعتبر الأمونيوم مصدرًا جيدًا للنيتروجين للنباتات على الرغم من أنه أيضًا مصدر للنيتروجين حيث يمكن أن يكون سامًا للنباتات. يستخدم على نطاق واسع في إنتاج الأسمدة والمتفجرات. كما أنها تستخدم كمادة حافظة للأغذية وفي فلاتر المياه. في الصواريخ ، يتم استخدامه كوقود دفع للصواريخ.
في الحيوانات ، كاتيونات الأمونيوم هي نفايات ويتم إخراجها. في حالة الكائنات المائية مثل الأسماك ، يتم إفرازها مباشرة في الماء بينما في أسماك القرش والثدييات والبرمائيات ، يتم تحويل الأمونيوم إلى يوريا وهي أقل سمية بسبب إمكانية تخزينها بكفاءة أكبر ثم إخراجها.
الاختلافات الرئيسية بين الأمونيا والأمونيوم
استنتاج
تتكون الأمونيا من ذرة نيتروجين واحدة وثلاث ذرات هيدروجين بينما يتكون الأمونيوم من ذرة نيتروجين واحدة وأربع ذرات هيدروجين. يعطي الأمونيا رائحة قوية بينما الأمونيوم لا ينبعث منه أي رائحة على الإطلاق.
الأمونيا سامة وضارة للكائنات المائية بينما الأمونيوم ليست سامة أو ضارة على الإطلاق للكائنات المائية. الأمونيا هي قاعدة ضعيفة وغير متأينة بينما من ناحية أخرى يتأين الأمونيوم.
في الحيوانات والكائنات المائية ، يتم إخراج كل من الأمونيا والأمونيوم كمخلفات. تستخدم الأمونيا في صناعة الأسمدة ومنتجات التطهير والبلاستيك ومبيدات الآفات والمتفجرات ويستخدم الأمونيوم في صناعة الأسمدة والمتفجرات ووقود الصواريخ وفلاتر المياه والمواد الحافظة للأغذية. لا يمكن العثور على الأمونيوم النقي بينما يمكن العثور على الأمونيا النقية
