الفرق بين القلوي والقاعدة (مع الجدول)

القلوي مركب كيميائي وهو نوع من القاعدة. عندما تغمس في الماء يصبح حلا. في جوهرها ، كل القلويات هي قواعد ولكن ليس العكس.

عندما يضاف القلوي إلى أي حمض آخر يزيد الرقم الهيدروجيني. في المقابل ، عندما يضاف حمض إلى قلوي ينخفض ​​PH بسبب إزالة القلويات.

القلويات مقابل القاعدة

الفرق بين القلوي والقاعدة هو أن القلوي يذوب في الماء بسرعة. من ناحية أخرى ، لا تذوب القواعد في الماء.

المعادن القلوية ناعمة ولامعة وليست ثقيلة جدًا. لديهم رابطة معدنية ضعيفة وهذا هو السبب في أنها لينة. يمكن تقطيعها بسهولة إلى قسمين باستخدام سكين.

القاعدة هي مادة تستخدم لتحييد الأحماض. أكاسيد المعادن وهيدروكسيدات المعادن هي أمثلة على القواعد التي تشكل منتجات محايدة مع الأحماض.

القواعد زلقة ومريرة عندما تتذوقها. تنتج الجزيئات والماء عندما تتفاعل مع الأحماض.

جدول المقارنة بين القلويات والقاعدة (في شكل جدول)

معلمة المقارنة	القلويات	قاعدة
مجمعات سكنية	يتكون من كربونات وهيدروكسيدات الفلزات القلوية	أي مركب يتكون من فئة هيدروكسيد يمكن أن تكون حرة. أو المركبات التي تقبل البروتونات أو أزواج الإلكترون المنفردة.
تعريف	يستخدم المصطلح القلوي للإشارة إلى المعادن الموجودة في المجموعة 1 من الجدول الدوري	القاعدة عبارة عن مركب يتكون من أيونات الهيدروكسيد أو أزواج الإلكترونات الوحيدة. يمكن نقل أزواج الإلكترون إلى أنواع كيميائية أخرى
تشكيل مركب أيوني	تشكل القلويات مركبات أيونية من خلال تكوين الكاتيونات من الفلزات القلوية	يمكن أن تشكل القواعد إما مركبات تساهمية أو أيونية
الفئة الكيميائية	ينتمي إلى المجموعة 1 معادن أو مركباتها الأيونية	فئتها الكيميائية هي أي مركب أيوني أو تساهمي
قوة	يمكن أن تكون قوة القلويات قوية أو ضعيفة اعتمادًا على طبيعة وتركيز الملح الأيوني الذي يتكون منه	تعتمد قوة القاعدة على تركيز أيونات الهيدروكسيد.

ما هو القلوي؟

القلويات مركبات كيميائية. تحتوي على إلكترون واحد في الطبقة الخارجية من الإلكترونات. يتطلب التخلص من الإلكترون الخارجي من معدن قلوي طاقة أقل. طاقة التأين هي الطاقة اللازمة لإزالة الإلكترون من الغلاف الخارجي للقلويات.

إنها معادن ناعمة نتيجة الترابط المعدني. على هذا النحو ، يمكنك قصها باستخدام سكين. ومع ذلك ، فإن درجات غليانها وانصهارها منخفضة.

القلويات هي معادن متفاعلة. يتم حفظها في محاليل مثل الكيروسين لمنعها من التفاعل مع الغلاف الجوي. عند الاحتراق بالأكسجين ، فإنها تشكل ألسنة اللهب الملونة.

كثافة المعادن القلوية أقل مقارنة بالمعادن الأخرى. وهي موصلة جيدة للحرارة والكهرباء.

ما هي القاعدة؟

القاعدة هي مادة تستخدم لتحييد الحمض. قد تكون قابلة للذوبان في الماء وقد لا تكون كذلك. وتعرف تلك التي تذوب في الماء بالقلويات.

القواعد مريرة حسب الذوق وهذه سمة من سمات جميع القواعد. ومثل الأحماض ، يمكن أن تكون قوية أو ضعيفة. المواد القوية يمكن أن تحرق الجلد وتكون أكالة للغاية.

NaOH هو مثال على قاعدة قوية بينما NH3 هو مثال على قاعدة ضعيفة. القواعد زلقة بطبيعتها ولكنها مريرة في الذوق. عندما تتفاعل مع الحمض فإنها تنتج جزيئات الماء والملح.

يستحوذ رأس المال الاستثماري على حصة أقلية عادة ما تكون أقل من 50٪. كما أن نطاق الاستثمار ليس مرتفعًا جدًا مقارنة باستثمارات الأسهم الخاصة.

يستخدم رأس المال الاستثماري الأموال فقط للمعاملة. نموذج استثمار مبالغ صغيرة في عدة شركات ناشئة للانتظار ومراقبة ظهور شركة واحدة بشكل أفضل يمكنه تغطية الخسائر الأخرى.

يجب ألا يكون نفس النموذج مربحًا للأسهم الخاصة. رأس المال الاستثماري يساعد رواد الأعمال الجدد في استثمارات المرحلة الأولية.

الاختلافات الرئيسية بين القلويات والقاعدة

مفهوم

القاعدة عبارة عن مادة تزيد من تركيز أيونات الهيدروكسيد عندما تذوب في الماء. عندما يذوب القلوي في الماء ، يكون المحلول الناتج شفافًا. يمكن أن يكون للمحلول أيضًا رائحة طاردة. لكن مرة أخرى يعتمد الأمر على كمية الماء والقلويات وقيمة PH للقلويات.

الخصائص البدنية

الخصائص الفيزيائية والكيميائية القلوية هي نفسها. فهي ناعمة ويمكن تقطيعها بسكين. لديهم نقاط انصهار منخفضة وكثافة منخفضة. على سبيل المثال ، الصوديوم والبوتاسيوم والليثيوم منخفضة لتطفو على الماء.

القواعد مريرة عندما تتذوق. وبصرف النظر عن الأمونيا ، فإن الباقي عديم الرائحة. فهي زلقة وتتفاعل مع الدهون والزيوت.

الاستخدامات

تستخدم القلويات لتليين المياه والتخلص من العفص العضوي والفلوريدات والشوائب الأخرى. يتم استخدامها لتحييد مستويات الأس الهيدروجيني للماء. يتم تطبيق القلويات للحفاظ على حمأة الصرف الصحي وتقليل الرائحة.

يتم استخدامها في التطبيقات الصناعية وعمليات التعدين لمياه الصرف للمساعدة في تحسين الرؤية. هذا يساعد أيضًا على إزالة الفوسفور والنيتروجين. يستخدم كلوريد الصوديوم وهو مادة قلوية في المطابخ كملح للمائدة. تستخدم القواعد في طب المعدة والصابون والمنظفات والمنظفات.

كما أنها تستخدم كمادة قلوية غير خطرة لتحييد مياه الصرف الحمضية. علاوة على ذلك ، يتم استخدامها في مزيل العرق الإبط المضاد للتعرق.

الخصائص

القواعد لها طعم مرير وشعور زلق مثل الصابون. تتفاعل مع الأحماض لإنتاج الماء وجزيئات الملح. الأمونيا وصودا الخبز والصودا الكاوية هي القواعد الشائعة. القلويات هي معادن فضية اللون لامعة وناعمة. غلافها الخارجي مغطى بإلكترون واحد. عند إزالتها ، فإنها تشكل +1 كاتيونات.

التفكك عند مزجه بالماء

عندما تختلط القواعد بالماء فإنها تنفصل لتعطي أيون الهيدروجين (OH-). من ناحية أخرى ، تتفاعل القلويات بعنف عند مزجها بالماء. ينتج عن التفاعل غاز الهيدروجين ومحلول قلوي قوي يعرف بالقاعدة.

استنتاج

التفاعل بين الفلزات القلوية خطير. لكن في نفس الوقت ، إنه أمر مثير. ذلك لأن إطلاق الطاقة يتم تشغيله عن طريق إزالة الإلكترون بسهولة من معدن قلوي.

نظرًا لأن القلوي منتج لقاعدة ويتكون من قاعدة ، فهناك الكثير من أوجه التشابه. لكن هناك بعض الاختلافات بين الاثنين أيضًا. يتم استخدام المصطلحين بالتبادل ولكن تظل الحقيقة أنهما مصطلحان مختلفان.

الفرق الرئيسي بين القلويات والقاعدة هو أن العناصر القلوية هي عناصر المجموعة 1. يتم تصنيف القواعد كعناصر أو مركبات لها خصائص رئيسية.

1. https://vtechworks.lib.vt.edu/bitstream/handle/10919/54192/LD5655.V856_1989.H373.pdf؟
2. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1995/c3/c39950001005