5 عناصر تجعل العالم النار والماء والأرض والهواء والفضاء. هذه العناصر الخمسة مسؤولة عن صنع هذا العالم. إذا تحدثنا عن العناصر التي اكتشفها العلماء والموجودة على الأرض ، فسنرى كما تم اكتشافها ، وقد تم ترتيبها في جدول دوري. الفلزات القلوية والقلوية الأرضية هما من الأجزاء التي يتكون فيها الجدول الدوري. لكنهم مختلفون عن بعضهم البعض.
القلويات مقابل القلوية
الفرق بين القلوي والقلوي هو أن القلوي هو المجموعة 1 فلز في الجدول الدوري مثل البوتاسيوم والليثيوم والصوديوم والروبيديوم والسيزيوم ، في حين أن معدن الأرض القلوي هو المجموعة 2 من الجدول الدوري مع عناصر مثل البريليوم والباريوم ، الهيدروجين ، السترونتيوم ، المغنيسيوم ، الراديوم ، الكالسيوم ، إلخ. المعادن القلوية بعضها ، في حين أن العناصر القلوية أكثر صلابة.
الفلزات القلوية هي المجموعة 1 من الجدول الدوري. تحتوي عناصر مثل الصوديوم والليثيوم والسيزيوم على إلكترون إضافي في غلاف التكافؤ. المركبات التي تشكلها مع العناصر الأخرى هي مركبات قلوية. مثل كلوريد الصوديوم ، حيث Na عبارة عن صوديوم وكلوريد الكلوريد ، ويشكلان معًا رابطة ، وسيعرف هذا المركب باسم المركبات القلوية.
يصنع معدن الأرض القلوي المجموعة 2 من الجدول الدوري. عناصر مثل الكالسيوم والمغنيسيوم تصنع أيونات الهيدروكسيد عند إضافتها إلى الماء. أيضًا ، إذا تحدثنا عن قيمة الأس الهيدروجيني ، فإن معدن الأرض القلوي يحتوي على قيم أعلى من الرقم الهيدروجيني. يمكننا ببساطة الإشارة إلى> 7 لفهم أفضل.
جدول المقارنة بين القلويات والقلوية
| معلمات المقارنة | القلويات | قلوية |
| تعريف | في الجدول الدوري ، الفلزات القلوية هي عناصر المجموعة 1. | القلوية هي عناصر المجموعة 2 في الجدول الدوري. |
| عناصر | بعض العناصر مثل الصوديوم والليثيوم والسيزيوم والبوتاسيوم هي معادن قلوية. | عناصر مثل الكالسيوم والمغنيسيوم والروبيديوم هي فلز قلوي أرضي. |
| إلكترونات التكافؤ | في الفلزات القلوية ، يكون لقشرة التكافؤ الأخيرة إلكترون واحد. | في المعادن القلوية ، يحتوي الغلاف الأخير على إلكترونين. |
| تشكيل - تكوين | تتكون الفلزات القلوية من +1 كاتيونات. | أشكال قلوية +2 كاتيونات. |
| طاقة التأين | إذا تحدثنا عن عناصر في المجموعة 1 ، فإن طاقة التأين منخفضة. | القلوية لديها طاقة تأين أعلى. |
ما هو القلوي؟
عالمنا مكون من عناصر. يوجد بعضها في مشاركة الإلكترونات مع شخص ما يصنع روابط أيونية ، والبعض الآخر يصنع روابط تساهمية تحقق ثماني بتات بعضها البعض. ومع ذلك ، فإن بعض الأشياء شائعة. الروابط التي يشكلونها دائمًا في حالة مستقرة. وجميع العناصر تسعى إلى تكوين روابط مع شخص ما لإيجاد الاستقرار.
الفلزات القلوية هي عناصر المجموعة 1 في الجدول الدوري الذي صممه العلماء. تم اقتراح العديد من الجداول الدورية ، ولكن في عام 1913 ، اعتبر الجدول النهائي واحدًا من أكثر الجداول موثوقية وملاءمة. تشترك المعادن القلوية مثل الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والسيزيوم وما إلى ذلك في شيء واحد. لديهم انتخابات واحدة في آخر قوقعة.
يلعب هذا الإلكترون دورًا مهمًا في استقرار العناصر. يمكن استخدام إلكترونهم الأخير في تكوين روابط مع تلك العناصر التي تحتوي على 7 إلكترونات في غلافها الأخير وتحتاج إلى واحد آخر. مثل الكلور ، إذا رأينا غلافه الأخير ، فهو عجز بمقدار إلكترون واحد. يمكن إعطاء إلكترون الصوديوم هذا للكلور لتكوين روابط مكونة كلوريد الصوديوم.
يأتي الاستقرار النهائي عندما تكتمل قوقعتك الأخيرة. إما أن تقبل من شخص ما أو تعطي من شخص ما. يجب أن تكون القشرة الأخيرة ممتلئة حتى تكون مستقرة. تحتوي المعادن القلوية على درجة حموضة 7 وأكثر والتي بدورها تحول ورق عباد الشمس الأحمر إلى أزرق ، مما يدل على خاصية الحموضة. أيضًا ، يمكن استخدام الفلزات القلوية لتطبيع التفاعلات الحمضية. هذه لديها طاقة تأين أقل لأنه من السهل عليها التبرع بإلكترون واحد من غلاف التكافؤ.
ما هو القلوية؟
يصنف الجدول الدوري المقترح في عام 1913 العناصر بناءً على طبيعتها. سترى بعض المجموعات التي تحتاج إلى إلكترون واحد ، والبعض يحتاج إلى إلكترونين ، والبعض الآخر ممتلئ أيضًا. المجموعة 1 عبارة عن معادن قلوية تميل إلى التبرع بإلكترون واحد للوصول إلى حالة مستقرة.
المعادن الأرضية القلوية هي بشكل عام تلك العناصر التي تميل إلى إعطاء إلكترونين لهذه العناصر التي تحتاج إلى عنصرين بالضبط. تحتوي عناصر مثل الكالسيوم والبريليوم والمغنيسيوم على إلكترونين في غلاف التكافؤ ، ويمكنهما التبرع بهما لمن يحتاجان إلى عنصرين.
إذا رأينا مركب ، CaO ، والذي يعرف باسم أكسيد الكالسيوم. هنا يمكننا أن نرى الأكسجين يحتوي على 6 إلكترونات في غلاف التكافؤ ويحتاج إلى اثنين آخرين لإكمال ثماني بتات. ومع ذلك ، في الوقت نفسه ، يحتوي الكالسيوم على إلكترونين في غلاف التكافؤ ويحتاج إلى التبرع بإلكترونين ليثبت نفسه. لذلك يجتمعون معًا لتشكيل رابطة لصالح كل من استقرار بعضهم البعض.
تحتوي معادن الأرض القلوية على درجة حموضة تزيد عن 7 مما يحول ورق عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق. تتشكل معادن الأرض القلوية +2 كاتيونات ، وهذه العلامة الإيجابية تشير إلى أن التبرع بإلكترونين قد تم. أيضًا ، تتمتع المعادن القلوية بطاقة تأين عالية لأنه من السهل التبرع بإلكترون واحد ، لكن التبرع بإلكترون ثان يتطلب الكثير من الطاقة.
الاختلافات الرئيسية بين القلويات والقلوية
استنتاج
سواء أكان العنصر يعطي إلكترونات أو يقبلها ، تظل الوجهة كما هي. لإيجاد الاستقرار إما عن طريق التبرع أو عن طريق تكوين روابط تساهمية. يتعلق الجدول الدوري بالعناصر التي تحتوي على إلكترونات إضافية ونقص الإلكترونات والعناصر التي تحتوي على ثماني بتات كاملة.
العناصر الثمانية الكاملة هي تلك التي لا تتفاعل مع أي شخص وهي مستقرة بالفعل. أمثلة مثل الهيليوم والأرجون والزينون لها ثماني بتات كاملة ولا تتطلب أي إلكترون. ويمكننا القول أن طاقة التأين الخاصة بهم عالية جدًا بين جميع العناصر نظرًا لأنه من الصعب جدًا سحب الإلكترونات من الغلاف الأخير.
