العلم نظام معقد يعطي نظرة ثاقبة للعالم ، نظرة ثاقبة للأشياء التي لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة. الأمور أكثر تعقيدًا وتعقيدًا مقارنة بما هو مرئي للشخص العادي. يعطي العلم تفكيرًا للعديد من الأشياء التي ليست شكلاً مجرّدًا ولكنها مثبتة عمليًا بعدة طرق.
المعايرة في الكيمياء هي طريقة تستخدم لقياس تركيز محلول غير معروف يتفاعل مع محلول بتركيز معروف. المعايرة بالتحليل الحجمي مهم لشركات الأدوية. يسمى محلول التركيز المعروف بالمحلول التحليلي ويعرف المحلول المجهول التركيز بالمعاير.
تتضمن عملية المعايرة عدة مصطلحات غير مادة التحليل والمعايرة ، مثل الماصة ، والوحشية ، ونقطة النهاية ، ونقطة التكافؤ ، وما إلى ذلك.
نقطة النهاية مقابل نقطة التكافؤ
الفرق بين نقطة النهاية ونقطة التكافؤ هو حدوثها. نقطة النهاية ونقطة التكافؤ هي مراحل مختلفة في طريقة المعايرة ، ولديهما الكثير من الاختلافات.
جدول المقارنة بين نقطة النهاية ونقطة التكافؤ (في شكل جدول)
| معلمات المقارنة | نقطة النهاية | نقطة التعادل |
|---|---|---|
| حادثة | يحدث بعد نقطة التكافؤ. | يحدث قبل نقطة النهاية. |
| عدد مرات الحدوث | يحدث مرة واحدة فقط. | يمكن أن يحدث أكثر من مرة. |
| بيان حدوث | يتم الحصول عليها عند اكتمال المعايرة. | لا يشير إلى اكتمال المعايرة. |
| اكتمال التفاعل | لا يشير إلى رد فعل كامل من المادة التحليلية والمعايرة. | لا يشير إلى رد فعل كامل من المادة التحليلية والمعايرة. |
| يشير التغيير في اللون | تم الوصول إلى نقطة النهاية | تقريب نقطة التكافؤ |
ما هي نقطة النهاية؟
نقطة النهاية هي النقطة التي يغير فيها المؤشر لونه بسبب التغير في مستوى الأس الهيدروجيني. يحدث هذا عندما يتم خلط ترايدنت والتحليل معًا في عملية المعايرة بالتحليل الحجمي.
تعتبر نقطة النهاية نقطة مثالية لإكمال المعايرة بالتحليل الحجمي. نقطة النهاية هي نقطة وسيطة وليس بالضرورة حيث ينتهي التفاعل. يأتي بعد نقطة التكافؤ. إنها المرحلة التي تغير فيها المؤشرات لونها ويمكن اشتقاق النتائج.
لا يوجد سوى نقطة نهاية واحدة في حالة الأحماض الضعيفة. عندما يتم الوصول إلى نقطة النهاية في المعايرة ، غالبًا ما يشار إليها بتغيير لون المحلول. بمجرد أن يبدأ المحلول في تغيير اللون ، سيستمر لمدة 30 ثانية.
عند إضافة المزيد من القاعدة إلى محلول المعاير يتغير مستوى الأس الهيدروجيني والذي سيصبح أكثر أساسية ويغير المحلول اللون عادةً مع المؤشر عندما يتحول محلول المعاير إلى اللون الوردي ، مما يعني أنه قد تم الوصول إلى نقطة النهاية. في بعض الحالات ، يمكن الوصول إلى نقطة النهاية ونقطة التكافؤ في نفس الوقت أيضًا. على الرغم من اختلاف كليهما ، إلا أنه يتم الوصول إلى نقطة النهاية أحيانًا بنقطة تكافؤ
ما هي نقطة التكافؤ؟
نقطة التكافؤ هي النقطة التي تكون فيها كمية محلول المعاير المضافة كافية لتحييد محلول التحليل تمامًا.
نقطة التكافؤ في المعايرة بالتحديد في المعايرة الحمضية القاعدية ، مول القاعدة يساوي مول الحمض ويشير إلى أن المحلول يحتوي فقط على الملح والماء.
إذا كانت القاعدة قوية والحمض ضعيف نسبيًا ، فإنه ينتج ملحًا وقلويًا ضعيفًا أثناء عملية المعايرة ، مما ينتج عنه درجة حموضة أكبر من 7.
تُعرف نقطة التكافؤ أيضًا باسم نقطة القياس المتكافئ. تتضمن عملية الوصول إلى نقطة التكافؤ تغيير مستوى الأس الهيدروجيني ، وتغير الموصلية ، وتغير درجة الحرارة ، وتكوين الرواسب ، وما إلى ذلك.
للحصول على نفس نقطة التكافؤ كنقطة النهاية ، من المهم أن يتطابق الرقم الهيدروجيني للمؤشر مع الرقم الهيدروجيني عند التكافؤ.
الاختلافات الرئيسية بين نقطة النهاية ونقطة التكافؤ
استنتاج
نقطة النهاية ونقاط التكافؤ هما مرحلتان مختلفتان وهامتان من المعايرة بالتحليل الحجمي. يشار إلى نقطة النهاية ونقطة التكافؤ من خلال التغيير في اللون والتغيير في مستوى الأس الهيدروجيني.
يتم إجراء المعايرة لتحديد تركيز أي محلول ، وهو المحلول الأساسي بشكل أساسي ، ويتم ذلك عن طريق خلط تركيز معروف (حمض) مع محلول غير معروف وتحييده.
التكافؤ ونقطة النهاية تعتمدان في مكان ما على بعضهما البعض. كما هو الحال عند عدم الوصول إلى نقطة نهاية مكافئة لا يمكن الوصول إليها. وبدون نقطة النهاية لن تكتمل المعايرة.
تشير نقطة النهاية ونقاط التكافؤ إلى المعايرة الناجحة. يشير التكافؤ مع بعضهما البعض إلى المزيج المثالي من الحلول (التحليل والمعاير).
