تستخدم المصطلحات مثل العناصر والذرات بشكل متكرر أثناء دراسة الكيمياء وفي بعض الأحيان الفيزياء أيضًا. ومع ذلك ، مع تقدم الموضوع وزيادة تعقيده ، يمكن بسهولة الخلط بين معاني المصطلحات. ومن الأهمية بمكان أن يكون لديك مفهوم واضح للغاية وفهم لأساسيات هذا الموضوع.
العناصر مقابل الذرات
الفرق بين العناصر والذرات هو أن العنصر هو الشكل الأكثر بساطة للمادة التي تتكون من الذرات. يتم تصنيف العنصر اعتمادًا على عدده الذري. تتحد الجسيمات دون الذرية لتكوين الذرات ، والتي تتحد فيما بعد لتشكل عنصرًا. في وقت لاحق ، تتحد العناصر لتشكل جزيئات.
على عكس المركبات الكيميائية ، لا يمكن تقسيم العناصر الكيميائية إلى مواد أبسط بأي طريقة كيميائية. في الجدول الدوري للعناصر ، يتم تنظيم العناصر من خلال عددها الذري. من خلال التعريف البسيط ، فإن العناصر هي جميع الأنواع المميزة للذرات التي تصادف وجودها على الأرض. عدد البروتونات في النواة هو السمة المحددة للعنصر. يُعرف بالرقم الذري للأخير.
الذرة هي أصغر جزء من المادة التقليدية ينتج عنصرًا كيميائيًا. تتكون الذرة من جسيمات دون ذرية. هم البروتونات والإلكترونات والنيوترونات. لوضعها في كلمات بسيطة ، الذرات هي اللبنات الأساسية لتكوين العناصر. حجم الذرات صغير بشكل ملحوظ ، حوالي 100 بيكومتر في العرض.
جدول المقارنة بين العناصر والذرات
| معلمات المقارنة | عناصر | الذرات |
| بحجم | أكبر من الذرات | صغير جدًا (لا يمكن رؤيته حتى تحت المجهر) |
| عدد الأنواع | يوجد في المجموع 118 عنصرًا. | هناك ما يقرب من 92 نوعًا من الذرات المتوفرة في الطبيعة. |
| تعبير | يتكون العنصر المحدد من نوع واحد معين من الذرة. | تتكون الذرات من جسيمات دون ذرية. هم البروتونات والإلكترونات والنيوترونات. |
| عندما يتحدون | تتحد العناصر لتشكل تفاعلات كيميائية جديدة. | عندما تتحد الذرات ، فإنها تشكل الجزيء. |
| وزن | أثقل من ذرة مفردة. | خفيف للغاية (الوزن النسبي 1 AMU) |
ما هي العناصر؟
في الكيمياء ، العنصر هو مفهوم أساسي يحتاج المرء إلى معرفته لفهم الكيمياء المتقدمة. يتكون العنصر ، في نواته الذرية ، فقط من الذرات التي تحتوي على نفس عدد البروتونات. يحدد الأخير حالة تكوين عنصر ما هو مادة نقية.
لا يمكن تقسيم العناصر الكيميائية إلى عناصر أو مواد أكثر بساطة باستخدام أي وسيلة أو طريقة كيميائية. الخاصية المُحددة هي عدد البروتونات في النواة. يُنسب الأخير على أنه العدد الذري ، ويتم تمثيله بالرمز "Z". تعتبر الذرات التي لها العدد الذري المكافئ ذرات نفس العنصر.
تعتمد الكيمياء الحديثة كثيرًا على جدول الفترة. يتم تصنيف جميع العناصر المكتشفة وتنظيمها بشكل منهجي في الجدول الدوري. ابتكر هذا المفهوم الكيميائي الروسي دميتري مندليف عام 1869.
تكون خصائص العنصر مسؤولة عن حالته الفيزيائية في درجة حرارة الغرفة أو درجة الحرارة العادية. يمكن أن يكون في حالة غازية أو صلبة أو سائلة.
يوجد ما يقرب من 118 نوعًا من العناصر في المجموع.
بعض الأمثلة على العناصر هي كما يلي:
ما هي الذرات؟
الذرات هي أصغر وحدة للمادة العادية. إنها صغيرة للغاية ، ويبلغ حجمها التقريبي 100 بيكومتر. الذرة صغيرة جدًا لدرجة أنه لا يمكن رؤيتها تحت المجهر. أيضا ، الذرة خفيفة الوزن للغاية. نسبيا وزن الأخير هو نسبيا 1AMU. تتكون الذرة من أجزاء دون ذرية ، وهي البروتون والإلكترونات والنيوترونات.
تتكون النواة من بروتون واحد أو أكثر وعدة نيوترونات. هناك استثناء واحد لهذه القاعدة ، وهو الهيدروجين ، الذي لا يحتوي على نيوترونات. 99.94٪ من كتلة الذرة تمثلها النواة.
تمتلك البروتونات شحنة كهربائية موجبة ، وتحتوي الإلكترونات على شحنة كهربائية سالبة ، بينما لا تحتوي النيوترونات على أي شحنة كهربائية. تكون الذرة متعادلة كهربائيًا عندما يتساوى عدد البروتونات والإلكترونات. إذا كان عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات ، فإن الذرة تكون موجبة الشحنة والعكس صحيح ، على التوالي. تُعرف الذرات المذكورة مسبقًا بالأيونات.
هناك 92 نوعًا مختلفًا من الذرات في الطبيعة.
إن المفهوم الأساسي والفكرة القائلة بأن المادة تتكون من جسيمات صغيرة للغاية غير قابلة للتجزئة قديمة جدًا. يعود تاريخ الذرات إلى العصور القديمة للهند واليونان. المعنى الحرفي لكلمة "أتوم" مشتق من الكلمة اليونانية القديمة "a-to-mos" ، وهي تعني "غير قابل للتقطيع".
الاختلافات الرئيسية بين العناصر والذرات
استنتاج
يفترض الكثير من الناس أن الذرات والعناصر هي نفس المفاهيم. ولكن إذا أولى المرء اهتمامًا وثيقًا ، فسيكون قادرًا على فهم أن لديهم العديد من الاختلافات. على الرغم من وجود العديد من الصلات بين هذه العناصر ، إلا أن الاختلاف الرئيسي هو أنه على الرغم من أن العنصر هو أنقى شكل للمادة ، فإن الذرة هي جزء من العنصر.
عندما تتحد الذرات ، فإنها تشكل جزيء بواسطة تفاعلات كيميائية معينة. ثم ، مع الحفاظ على عدد قليل من العوامل ثابتة عندما ترتبط الجزيئات ببعضها البعض ، فإنها تشكل عناصر.
