الإلكترونات هي جسيمات دون ذرية موجودة في كل مكان. نظرًا لعدم احتوائها على مكونات أو بنية أساسية ، فإنها تعتبر جسيمات أولية ككل. هذا هو السبب في أنها تظهر خصائص الجسيمات وكذلك الأمواج.
تلعب الإلكترونات دورًا أساسيًا في العديد من الظواهر الفيزيائية والكيميائية والكهربائية. هم الأسباب الرئيسية لحدوث التفاعلات الكيميائية. نظرًا لأن الإلكترون عبارة عن جسيم مشحون ، فيمكنه امتصاص أو إطلاق الطاقة ، وهو ما يحدث في معظم التفاعلات بشكل أساسي.
اثنين من هذه الخصائص الكيميائية التي تتطلب مشاركة الإلكترونات لعرض السلوك هما الكهربية وتقارب الإلكترون. ترتبط هاتان الخاصيتان بكسب الإلكترون وترتبطت بهما. الكهربية نوعية ، في حين أن تقارب الإلكترون هو كمي.
تقارب الإلكترون هو خاصية تظهرها ذرة في جزيء ، لكن الكهربية هي خاصية للذرة التي تكونت روابط مع أي ذرات أخرى. إن وجود الإلكترونات هو أهم جزء من هذه الخصائص الكيميائية التي تظهرها العناصر المختلفة. في الجدول الدوري ، تزيد هاتان الخاصيتان عبر الفترات وتقللان المجموعات.
الكهربية مقابل تقارب الإلكترون
الفرق بين Electronegativity و Electron Affinity هو أن الكهربية هي خاصية توضح قدرة الذرة على جذب أو اكتساب الإلكترونات في رابطة كيميائية ، في حين أن تقارب الإلكترون هو مقياس كمية الطاقة التي يتم تفريغها أو انبعاثها عند إضافة إلكترون إلى ذرة.
جدول المقارنة بين الكهربية وتقارب الإلكترون
| معلمة المقارنة | كهرسلبية | تقارب كهربائي |
| تعريف | خاصية الذرة لجذب الإلكترونات نحوها. | الخاصية التي تشير إلى تفريغ الطاقة عند إضافة إلكترون إلى الذرة. |
| الوحدة القياسية | يقاس في Pauling. | بينما يقاس بوحدة KJ لكل مول. |
| طبيعة سجية | هذه الخاصية نوعية بطبيعتها. | في حين أن هذه الخاصية كمية. |
| اقتران الذرة | الذرة المرتبطة بها هي ذرة مرتبطة. | هنا ، ترتبط الذرة المرتبطة بجزيء أو تكون محايدة. |
| أعلى قيمة | يتم الحصول على أعلى قيمة عندما تكون طاقة الجذب عالية. | بينما ، في هذه الحالة ، يتم الحصول على أعلى قيمة عندما تكون الشحنة النووية أكثر. |
| عوامل | العدد الذري والمسافة بين إلكترونات التكافؤ والنواة المشحونة هي العوامل التي تؤثر على الكهربية. | الحجم الذري والشحنة النووية والتكوين الإلكتروني للذرات هي العوامل التي تؤثر على تقارب الإلكترون. |
| عناصر | الفلور هو العنصر الأكثر كهرسلبية ، بينما الفرانسيوم هو الأقل كهرسلبية. | الكلور هو الأكثر تقاربًا للإلكترون ، بينما نيون هو الأقل. |
ما هي الكهربية؟
في عام 1811 ، قدم Jöns Jacob Berzelius لأول مرة مصطلح "الكهربية". ولكن بعد العديد من الاكتشافات والمناقشات ، لم يكتشف لينوس بولينج خاصية الكهربية بالكامل إلا في عام 1932 عندما أنشأ مقياسًا كهربيًا يعتمد على المحتوى الحراري للرابطة. ساعد هذا أيضًا في اكتشاف نظرية فالينس بوند.
تسمى الخاصية الكيميائية للذرة لجذب زوج مشترك من الإلكترونات باتجاهها باسم الكهربية الكهربية. بكلمات بسيطة ، الكهربية هي قدرة الذرة على اكتساب الإلكترونات. يتم الإشارة إليه بواسطة X ويتراوح من 0.79 إلى 3.98 على مقياس. يقاس في Pauling.
كلما زاد العدد الذري ، زادت المسافة بين النواة وإلكترونات التكافؤ وزادت الطاقة الكهربية. لذلك ، فإن العدد الذري وموقع الإلكترونات من النواة هي العوامل الرئيسية التي تؤثر على الكهربية. أيضًا ، يزداد ميل الجاذبية للذرة على الإلكترونات مع زيادة عدد البروتونات ، أي الشحنة النووية.
عندما يتم أخذ ذرتين لهما كهرسلبية ، فإن الاختلاف المتزايد بين الكهربية للذرات سيؤدي إلى زيادة الرابطة القطبية بينهما ، مع وجود ذرة ذات كهرسلبية أعلى في النهاية السالبة.
على نطاق نسبي ، تزداد الكهربية على طول فترة من اليسار إلى اليمين وتنخفض عند المرور عبر مجموعة. ووفقًا لهذا ، فإن الفلور هو العنصر الأكثر كهرسلبية ، بينما الفرانسيوم هو العنصر الأقل كهرسلبية.
ما هو تقارب الإلكترون؟
تقارب الإلكترون هو مقياس مقدار تفريغ الطاقة الذي يحدث عندما يضاف إلكترون إلى ذرة في جزيء أو ذرة محايدة في الحالة الغازية ، والتي تشكل بعد ذلك أيونًا سالبًا. تم التبرع بهذه الممتلكات من قبل "Eea" وتقاس بالكيلو جول (KJ) لكل مول.
حجم الذرات ، أي الحجم الذري والتغير النووي والتكوين الإلكتروني للجزيء أو الذرات هي العوامل التي تحدد ألفة الإلكترون للذرة أو العنصر. يُشار إلى ذرة أو جزيء ذي قيمة تقارب موجبة أكبر للإلكترون بمستقبل الإلكترون ، بينما يُشار إلى الذرة أو الجزيء ذي القيمة الإيجابية الأقل كمتبرع للإلكترون.
يتم استخدام خاصية تقارب الإلكترون فقط في حالة الذرات والجزيئات الموجودة في الحالة الغازية فقط حيث تتغير مستويات الطاقة للذرات الموجودة في الحالة الصلبة والسائلة عندما تتلامس مع ذرات أو جزيئات أخرى.
استخدم Robert S. Mulliken مجموعة من تقاربات العناصر الإلكترونية لتطوير مقياس الكهربية. تتضمن مفاهيم أخرى مثل الصلابة الكيميائية والجهد الكيميائي أيضًا نظرية تقارب الإلكترون فيها.
تمامًا مثل الكهربية ، يزداد تقارب الإلكترون عند مرور الفترات ويقلل المجموعات. بناءً على ذلك ، يحتوي الكلور على أعلى قيمة لتقارب الإلكترون ولدى النيون أقل قيمة لتقارب الإلكترون.
الاختلافات الرئيسية بين الكهربية وتقارب الإلكترون
استنتاج
تتعامل خاصية الكهربية وتقارب الإلكترون مع مفهوم كسب الإلكترون. في حين أن تقارب الإلكترون قادر على القياس والتعريف بدقة ، فإن الكهربية الكهربية غير قادرة على أي منهما. نتيجة لذلك ، يوجد الأول في ذرات أو ذرات محايدة في جزيء ويتعامل الأخير مع ذرات مرتبطة كيميائيًا.
مراجع
pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr50004a005
