تشكل الذرات كل المواد ، بما في ذلك البلورات المعدنية. بينما تشكل الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات جميع الذرات. أوضحت النظرية الذرية لدالتون الكثير عن المادة والتفاعلات الكيميائية والكيمياء. ومع ذلك ، لم يكن هذا صحيحًا لأنه يمكن تقسيم الذرات إلى جسيمات دون ذرية ووحدات فرعية أصغر ، على عكس اعتقاد دالتون.
إلكترون مقابل بروتون مقابل نيوترون
الفرق بين الإلكترون والبروتون والنيوترون هو الشحنة التي يحملونها. الإلكترونات سالبة ، والبروتونات سالبة ، والنيوترونات لا تحمل أي شحنة. بل هم محايدون. البروتونات والإلكترونات والنيوترونات هي الجسيمات دون الذرية التي تتكون منها الذرات.
الإلكترون له شحنة سالبة. رمز الإلكترونات هو (e–). وحدة الكتلة الذرية للإلكترون هي (5.45 × 10-4). تقع مدارات الإلكترونات خارج نواة الذرات. عند إجراء المقارنة ، فإن وزن الإلكترون ليس له تأثير. للإلكترونات دور في العمليات النووية وكذلك التفاعلات الكيميائية.
البروتون له شحنة موجبة. (p +) هو رمز البروتونات. وحدة الكتلة الذرية للبروتون هي 1. توجد البروتونات داخل نواة الذرات. كتلة البروتون (1.672 × 10–27 كجم). تنخرط البروتونات فقط في العمليات التي تحدث داخل النواة.
النيوترون إما مشحون بشكل محايد أو غير مشحون. رمز النيوترونات هو (n⁰). وحدة الكتلة الذرية للنيوترون هي واحدة. توجد النيوترونات أيضًا داخل النواة ، باستثناء الهيدروجين. النيوترونات لها كتلة أعلى إلى حد ما من البروتونات. تشارك النيوترونات فقط في التفاعلات النووية.
جدول مقارنة بين الإلكترون والبروتون والنيوترون
| معلمات المقارنة | إلكترون | بروتون | نيوترون |
| الشحنة | سلبي | إيجابي | حيادي |
| يرمز لها باسم | ه- | ص + | لا |
| الكتلة الذرية | 5.45×10^–4 | 1 | 1 |
| موقع | خارج حدود النواة. | داخل نواة الذرات. | داخل النواة استثناء- هيدروجين. |
| وزن | ليس كبيرا. | 1.672 × 10 ^ –27 كجم | أكثر من البروتونات. |
| ردود الفعل المعنية | كل من التفاعلات النووية والتفاعلات الكيميائية. | التفاعلات النووية | التفاعلات النووية |
ما هو الإلكترون؟
تتكون الإلكترونات من جسيمات أبسط وأصغر. يطلق عليهم اسم اللبتونات ، وهم نوع من الجسيمات الأساسية. شحنة الإلكترونات هي 1 ، وهو ما يعادل شحنة البروتون ولكنها سالبة في الخاصية.
الإلكترونات هي جسيمات صغيرة جدًا. الإلكترون خفيف جدًا ، ووزنه ضئيل جدًا لدرجة أنه يبلغ حوالي 0.5 × 10 ^ –3 من وزن النيوترون والبروتون. تعتبر مهملة عند حساب الكتلة الكلية. تشكل الذرات عددًا متساويًا من شحنتها الموجبة وجزيئاتها المحايدة الشحنة ، مما يساهم في الوزن الإجمالي.
تم العثور على الإلكترونات سالبة الشحنة في الكون. (هـ) يمثل الإلكترونات. كتلة الإلكترون (5.45 × 10-4) وحدة كتلة ذرية. في المدارات ، توجد الإلكترونات خارج نواة الذرات. عند إجراء مقارنة ، فإن وزن الإلكترون ليس له تأثير. تلعب الإلكترونات دورًا في التفاعلات النووية والكيميائية.
ما هو البروتون؟
يقع البروتون ، إلى جانب النيوترونات ، داخل النواة ، ومن ثم يطلق عليهما النوكليونات. كلاهما يساهم في كتلة الذرة. تحتوي نواة الذرة على بروتونات. (1.672 × 10–27 كجم) هي كتلة البروتون. فقط العمليات التي تحدث داخل النواة تتضمن البروتونات.
إنه أحد الجسيمات الثلاثة الأساسية التي تتكون منها الذرة. البروتونات موجودة في نواة الذرة. هذه منطقة صغيرة كثيفة في لب الذرة. تمتلك البروتونات شحنة واحدة موجبة ولديها أيضًا كتلة من وحدة كتلة ذرية واحدة (AMU).
تمثل كل كتلة الذرة تقريبًا عند دمجها مع النيوترونات. الشحنة الموجبة تدل على البروتون. (p +) تعني البروتونات. 1 هي وحدة الكتلة الذرية للبروتون.
ما هو النيوترون؟
تحتوي كل الذرات ، باستثناء معظم ذرات الهيدروجين ، على نيوترونات في نواتها. النيوترونات ليس لها شحنة وهي محايدة كهربائيًا ، على عكس البروتونات والإلكترونات المشحونة كهربائيًا.
تسمى النيوترونات في الرسم البياني أعلاه n0 لهذا السبب. يتم تمثيل "الرسوم الصفرية" بصفر. يرمز الحرف (ن) إلى النيوترونات.
أحدهما هو وحدة الكتلة الذرية للنيوترون. تحتوي النواة أيضًا على نيوترونات ما عدا الهيدروجين. تتمتع النيوترونات بميزة قليلة على البروتونات من حيث الكتلة. فقط العمليات النووية تتضمن النيوترونات. شحنة النيوترون إما محايدة أو صفرية.
الاختلافات الرئيسية بين الإلكترون والبروتون والنيوترون
استنتاج
أوضحت النظرية الذرية لدالتون العديد من الأشياء حول المادة والتفاعلات الكيميائية والكيمياء. على الرغم من ذلك ، لم يكن ذلك صحيحًا لأنه يمكن تقسيم الذرات إلى جسيمات دون ذرية أصغر أو جسيمات فرعية ، على عكس اعتقاد دالتون.
على الرغم من أن جميع الجسيمات دون الذرية ، والتي تشمل البروتونات والإلكترونات والنيوترونات ، تعتبر لبنة بناء الذرة ، فإن حجم كل منها يختلف عن الآخر. ومع ذلك ، عند مقارنة الوزن ، يمكن ملاحظة أن الإلكترونات هي الأخف وزناً بين الجميع.
من المعروف أن البروتونات والنيوترونات لها كتل متشابهة تقريبًا. ومع ذلك ، فإن كتلة النيوترون أكبر إلى حد ما من كتلة البروتون. نظرًا لأن البروتونات والنيوترونات لها كتلة أكبر بكثير من الإلكترونات ، فإن النواة تمثل كل كتلة الذرة تقريبًا.
