من بين جميع المواد الموجودة ، تعتبر الذرات اللبنات الأساسية. النواة ، وهي جزء من الذرة ، تتكون من جزأين هما البروتونات والنيوترونات. عادة ما تدور الإلكترونات حول النواة في المدار. في الواقع ، بالإضافة إلى الإلكترونات والنيوترونات ، هناك بعض الجسيمات دون الذرية الموجودة في النواة.
عادة ، في الذرة ، يكون معظم الفراغ خاليًا ويُترك فارغًا. القوتان الجذابتان بين النواة الموجبة الشحنة والقوى السالبة التي تمثل الإلكترونات مسؤولة عن الحفاظ على شكل الذرة.
إلكترون مقابل بروتون
الفرق بين إلكترونات البروتون هو أن البروتون هو مجرد مادة أو جسيم دون ذري موجود في نواة الذرة ، بينما الإلكترونات ، من ناحية أخرى ، هي جسيمات تدور باستمرار حول النواة في المدار. بالإضافة إلى الإلكترونات والنيوترونات ، توجد بعض الجسيمات دون الذرية الموجودة في النواة.
الإلكترون له شحنة كهربائية سالبة ويرمز له بالحرف e. بالحديث عن كتلة الإلكترون فهي 9.1093 × 10 أس - 31 كجم. هذه الكتلة من الإلكترونات تجعلها أخف جسيم من الجزيئات دون الذرية. تم اكتشاف الإلكترون لأول مرة في عام 1897 من قبل ج. طومسون. على الرغم من أن اسم الإلكترون قد أطلقه ستوني.
البروتون له شحنة موجبة وهو الجسيم دون الذري في النواة. يُشار إلى البروتون عادةً بأول أبجدية ص. عندما اكتشف العلماء الإلكترون. لم يكن لديهم أي فكرة عن البروتونات أو حتى وجود البروتونات. اكتشف جولدشتاين جسيمًا موجب الشحن ، وتم إنتاج هذا الجسيم من الغازات. الآن ، أعطيت هذه الجسيمات اسم أشعة الأنود.
جدول مقارنة بين الإلكترون والبروتون
| معلمات المقارنة | إلكترون | بروتون |
| تعريف | الإلكترون هو مادة تحت ذرية من النواة تدور حوله في مدار. | البروتون له شحنة موجبة وهو الجسيم دون الذري في النواة. |
| الشحن والكتلة | شحنة الإلكترون هي -1 ، وكتلته 9.1093 × 10 أس -31 كجم. | شحنة البروتون +1 ، وكتلته 1.6726 × 10 أس -27 كجم. |
| تفاعل | يشارك الإلكترون في التفاعلات الكيميائية. | لا يشارك البروتون عادة في أي نوع من التفاعل الكيميائي ولكنه قد يكون متورطًا في تفاعل نووي. |
| الحركات | للإلكترون حركة مستمرة حول النواة في المدار. | البروتون لا يتحرك على الإطلاق. |
| الموقع في الذرة | الإلكترون موجود حول النواة. | البروتون موجود في نواة الذرة. |
ما هو الإلكترون؟
يُقال إن الإلكترونات هي الجيل الأول أو المادة الأولى لعائلة ليبتون ، وهي عائلة من الجسيمات. الإلكترون له شحنة كهربائية سالبة ويرمز له بالحرف e. هذه الكتلة من الإلكترونات تجعله أخف جسيم في المادة دون الذرية ، وتلك الكتلة هي 9.1093 × 10 أس -31 كجم. ج. كان طومسون هو الشخص الذي اكتشف الإلكترونات لأول مرة في عام 1897.
أدى اكتشافه إلى العديد من التفسيرات في الكهرباء والكيمياء والارتباط الكيميائي والخصائص المغناطيسية والأنشطة الحرارية والعديد من الظواهر المهمة الأخرى. في المدار حيث تدور حول النواة ، يحدث الإلكترون في زوج من الإلكترونات. يحتوي كل من هذه الأزواج على إلكترونين ، كلاهما يدوران متعاكسان. يمكن إعطاء هذا الترتيب للإلكترونات في المدار تكوينًا مفهومًا.
ما هو البروتون؟
يُطلق على البروتون والنيوترون معًا اسم نيوكليونات ، وكلاهما لهما كتل تساوي تقريبًا وحدة ذرية واحدة. في نواة كل ذرة ، يوجد فوتون واحد أو حتى أكثر من فوتون واحد. الآن عدد البروتونات في كل خلية نواة هو خاصية لكل عنصر يحددها. هذا هو السبب في أن كل عنصر له أرقام ذرية مختلفة لأن كل عنصر له عدد فريد من البروتونات.
تختلف شحنة البروتون عن نسبة كتلتها ، على عكس الإلكترونات ، وهذا يعتمد على كمية الغاز المستخدمة. أخيرًا ، في عام 1917 ، بعد العديد من التجارب المختلفة التي أجراها العديد من العلماء ، اكتشف رذرفورد البروتون. الرقم الذري هو الاسم المعطى للدلالة على عدد البروتونات الموجودة في الذرة. هذا لأن العدد الذري يساوي عدد البروتونات التي يمتلكها العنصر في نواته.
الاختلافات الرئيسية بين الإلكترون والبروتون
استنتاج
هذا يخلص الآن إلى أن كلا من الإلكترون والبروتون هما جزءان من الذرة. لديهم شحنة موجبة وسلبية. كلاهما لهما كتل مختلفة. الفرق بين الإلكترون والبروتون هو أن الإلكترون مادة دون ذرية للنواة تدور حولها في مدار ، بينما البروتون له شحنة موجبة وهو الجسيم دون الذري في النواة. عادة ما تدور الإلكترونات حول النواة في المدار. في الواقع ، بالإضافة إلى الإلكترونات والنيوترونات ، هناك بعض الجسيمات دون الذرية الموجودة في النواة.
يُشار إلى البروتون عادةً بأول أبجدية ص. عندما اكتشف العلماء الإلكترون. لم يكن لديهم أي فكرة عن البروتونات أو حتى وجود البروتونات.
