الفرق بين التساهمية والقطبية التساهمية (مع الجدول)

في الكيمياء ، سيتم تقاسم الروابط بين ذرتين. هناك أنواع عديدة من السندات المتاحة. لكن الرابطين الأكثر استخدامًا في الكيمياء لمشاركة الإلكترونات هما رابطة تساهمية ، والآخر هو التساهمية القطبية. يتم تقسيم هذين النوعين إلى أنواع أخرى. بناءً على اختلاف الكهربية ، يمكن العثور على نوع الرابطة بسهولة.

التساهمية مقابل التساهمية القطبية

الفرق بين التساهمية التساهمية والقطبية هو أن لديهم زوجًا مشتركًا من الإلكترونات ، والإلكترونات في مرحلة غير متزاوجة ، ثم تسمى الرابطة التساهمية. تستخدم الروابط التساهمية القطبية لتسمية الروابط القطبية في الروابط التساهمية. في الروابط التساهمية ، يمكنك إما رؤية العزم ثنائي القطب أو لا يمكنك ذلك. لكن في التساهمية القطبية ، يمكنك رؤية العزم ثنائي القطب.

تتشكل الروابط التساهمية مع الذرات. يمكن التعرف على الرابطة ، سواء كانت تساهمية أو غير تساهمية ، من خلال النظر في الجدول الدوري. أولاً ، علينا تحديد ما إذا كان المكون مصنوعًا من المعدن أو اللافلزات. أيضًا ، علينا إيجاد عدد المعادن واللافلزات التي شاركت في تلك الرابطة. ستساعدنا هذه الإحصائيات في معرفة ما إذا كانت تساهمية أم لا.

سيتم تصنيف الرابطة التساهمية القطبية إلى نوعين ، ويمكن التعرف عليها بمساعدة اختلاف كهرسلبية بينهما. بعض الخصائص التي يجب أن تمتلكها الرابطة التساهمية غير القطبية هي أن الإلكترونات يجب أن تكون مشتركة بالتساوي بين الذرات. في التساهمية غير القطبية ، سوف تكون قادرًا على معرفة أن فرق الكهربية بينهما يساوي صفرًا.

جدول المقارنة بين التساهمية التساهمية والقطبية

معلمات المقارنة	تساهمية	التساهمية القطبية
تعريف	إنها روابط كيميائية يتم إنشاؤها بواسطة إلكترونات غير زوجية بين الذرات	يستخدم هذا لتسمية الروابط التساهمية القطبية
قطبية	يمكن أن تكون التساهمية في بعض الأحيان قطبية وأحيانًا غير قطبية	التساهمية القطبية دائما قطبية
فصل الشحن	يمكن أن يكون لديهم إما فصل الشحنة الإلكترونية أم لا	يظهرون بعض فصل الشحنة الإلكترونية الطفيف
عزم ثنائي الاقطاب	يمكنهم إما أن يظهروا أو لا يستطيعون	يمكنهم إظهار العزم ثنائي القطب
الإلكترونات	يتم تقاسم الإلكترونات بالتساوي	لا يتم تقاسم الإلكترونات بالتساوي

ما هو التساهم؟

إنه ارتباط بين ذرات عندما يتم مشاركة زوج إلكتروني بين ذرتين. سوف يتشكل هذا عندما يكون لديهم طاقة أقل من الذرات المنتشرة. هناك ثلاثة أنواع من الروابط التساهمية. لقد وجد أن الروابط التساهمية المزدوجة والثلاثية أقوى من الروابط التساهمية المفردة لأنها تحتوي على قدر أكبر من الطاقة.

أحد أفضل الأمثلة لوصف الروابط التساهمية هو بمساعدة جزيئات ثاني أكسيد الكربون. يحتوي هذا الجزيء على ذرة كربون واحدة وذرتين من الأكسجين مما يجعله شديد التماسك لأن زوجي إلكترون مشترك بينهما. هذا الترابط مهم جدًا لأنه يعمل كمصدر أساسي لجزيئات الكربون للتفاعل والتواصل مع بعضها البعض. تساعد على مشاركة الإلكترونات مع الجزيئات الأخرى.

وهذا بدوره سيخلق سلسلة طويلة ويسمح بالتعقيد الذي تشتد الحاجة إليه في الحياة. سوف تترابط الذرات مع الذرات الأخرى في الرابطة التساهمية حتى تتمكن من اكتساب الاستقرار. بمجرد أن يكتسبوا الاستقرار ، سيشكلون غلافًا إلكترونيًا كاملًا. يتشاركون أيضًا في إلكتروناتهم الخارجية ، والتي بدورها ستساعدهم على ملء غلافهم الخارجي حتى يتمكنوا من الحصول على الاستقرار. أقوى رابطة تساهمية بين جميع الروابط التساهمية الموجودة هي رابطة سيجما.

ما هو التساهمية القطبية؟

تسمى الذرات التي تشترك في الإلكترونات على الرغم من أنها من كهرومغناطيسية مختلفة التساهمية القطبية. ستحدث المشاركة السلبية الجزئية عندما تكون أزواج الترابط مشتركة بشكل غير متساو. ستحدث شحنة موجبة جزئية ، وهذا يعتمد على ذرات الهيدروجين. سيتم تقسيم الرابطة التساهمية القطبية إلى نوعين التساهمية القطبية وغير القطبية. هنا الذرات سيكون لها جاذبية غير متكافئة ، وبالتالي فإن المشاركة بين الإلكترونات غير متساوية.

أفضل مثال على التساهمية القطبية هو الماء. يمكننا حتى معرفة ما إذا كانت الرابطة قطبية أم غير قطبية عن طريق التحقق من اختلاف كهرسلبيتها. إذا كان فرق الكهربية أقل من 0.4 ، فيعتبرون غير قطبيين. إذا كان فرق الكهربية أكبر من 0.4 ، فيعتبرون قطبيين. وهذا ما يسمى بالعناصر ذات القدرة الكهربية أعلى من العناصر الأخرى.

هناك العديد من الأمثلة المتاحة للروابط التساهمية غير القطبية ، ويمكنك العثور عليها في أكواب نبيلة وعناصر ثنائية الذرة متجانسة النوى. سيتم تكوين رابطة تساهمية غير قطبية عندما يكون لديهم ذرتا هيدروجين ، وسيتم تقاسم الإلكترونات بالتساوي. تعتبر رابطة SO2 رابطة تساهمية قطبية لأنك ستتمكن من إيجاد فرق الكهربية بين ذرات الكبريت والأكسجين. في الرابطة التساهمية غير القطبية ، يحدث الترابط بين مادتين متماثلتين من اللافلزات.

الاختلافات الرئيسية بين التساهمية التساهمية والقطبية

استنتاج

يتوفر هذان الموضوعان في مناهج الكيمياء المدرسية. هناك سوف يتعلمون عن الأنواع والأمثلة حتى يتمكنوا من تصنيف الأنواع بمساعدة الاختلافات الكهربية الخاصة بهم. ل