يحتوي المركب والمزيج على معاني قاموس بسيطة إلى حد ما في اللغة الإنجليزية ولكن عند دراستها كمصطلحات في الكيمياء تصبح أكثر تعقيدًا.
مركب مقابل مزيج
ال الفرق بين المركب والخلطة هو أن المركب يتم إنشاؤه عن طريق خلط عنصرين أو أكثر معًا كيميائيًا وبنسبة محددة. من الأمثلة السهلة الملح وهو مركب لأنه يحتوي على عنصرين - الصوديوم والكلور. يتم إنشاء الخليط عندما يتم دمج مادتين أو أكثر فيزيائيًا بنسب غير محددة. الأسمنت خليط لأنه يتكون من الرمل والماء والحصى.
نظرًا لأن العناصر مرتبطة كيميائيًا في مركب ، فلا يمكن تفكيكها بالوسائل المادية. على عكس المركبات ، يمكن فصل المواد المختلفة في الخليط باستخدام الطرق الفيزيائية.
جدول المقارنة بين المركب والخليط
| معلمة المقارنة | مجمع | خليط |
|---|---|---|
| تعريف | يرتبط عنصران أو أكثر كيميائيًا بتكوين مركب ، | يتم الجمع بين مادتين أو أكثر فيزيائيًا لتشكيل خليط |
| أنواع | متجانس | متجانسة وغير متجانسة |
| انفصال | وسائل كيميائية | المعني الحسي |
| حجم | محدد وثابت | يختلف |
| نتيجة | يتم إنشاء مادة جديدة | لم يتم إنشاء مادة جديدة |
ما هو الكمبوند؟
يؤدي الارتباط الكيميائي لعنصرين كيميائيين أو أكثر معًا إلى تكوين مركب. ترتبط الذرات التي تتكون منها هذه العناصر معًا باستخدام إلكتروناتها ، ومن خلال ربطها معًا ، يتم تكوين مادة جديدة وهي مركب.
النسبة التي ترتبط بها العناصر معًا محددة وثابتة. تتم كتابة معادلة كل مركب وفقًا للعناصر المكونة له ونسبتها.
صيغة الماء هي H2O. هذا يدل على أن الماء مركب يتكون من ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين. تترابط الذرات معًا بطرق مختلفة ويتم تصنيف الروابط التي تكوِّن المركبات وفقًا لذلك.
في الحالات التي تعطي فيها ذرة إلكترونًا وتكتسب الأخرى إلكترونًا ، يتم تكوين رابطة أيونية. تتغير الشحنة الكهربائية للذرات عند فقدان الإلكترونات واكتسابها وتصبح أيونات.
عندما ننظر إلى مثال الصوديوم والكلور ، ينتقل إلكترون من الصوديوم إلى الكلور. يصبح الصوديوم كاتيون لأنه يصبح موجبًا ويصبح الكلور أنيونًا لأنه يصبح سالبًا.
هذه رابطة أيونية وصيغة المركب الذي ينتج عنه هي NaCL والتي تعتبر ملحًا من الناحية العادية. الروابط التساهمية هي الأكثر شيوعًا بين جميع الروابط. بدلاً من نقل الإلكترون من ذرة إلى أخرى ، في الروابط التساهمية ، يتم مشاركة الإلكترونات بين الذرتين.
ينشئ هذان الإلكترونان مدارًا آخر يحيط بكلتا الذرتين وبالتالي يربطهما معًا في جزيء. على عكس الروابط الأيونية التي يتم إنشاؤها بسبب التجاذب بين الشحنات المتعارضة ، تتشكل الروابط التساهمية بين الذرات ذات القدرة الكهربية المماثلة.
مثال على الرابطة التساهمية هو أول أكسيد الكربون الذي يتكون من ارتباط ذرة كربون واحدة مع ذرة أكسجين واحدة. بينما تتكون الروابط التساهمية من ذرات سالبة الشحنة ، تتشكل الروابط المعدنية بين الذرات الموجبة الشحنة.
يتكون هذا النوع من الروابط بين ذرات المعدن.
هنا تتم مشاركة الإلكترونات الحرة في كلتا الذرتين في شكل شبكي دون أن يفقد أحدهما أو يكتسب إلكترونات. البلاتين مثال على الرابطة المعدنية.
ما هو الخليط؟
في الخليط ، يتم الجمع بين مادتين معًا بطريقة فيزيائية. ومع ذلك ، فإن التركيب الكيميائي لكل مادة يبقى كما هو.
لذلك يمكن فصلهم بوسائل مادية. على عكس المركب ، يمكن أن تختلف نسبة المواد في الخليط ولا يلزم أن تكون محددة.
من المهم ملاحظة أنه على الرغم من أن التركيب الكيميائي لا يتغير ، فإن الخصائص الفيزيائية للمادة في الخليط ستتغير عندما يتم تجميعها معًا.
لا يتم تشكيل مادة جديدة. يمكن تصنيف المخاليط إلى نوعين - متجانسة وغير متجانسة. عندما يكون للخليط تركيبة موحدة ، فإنه يكون خليطًا متجانسًا.
فصل مكوناته ليس بالأمر السهل حيث عادة ما يكون أحدهما مذاب والآخر مذيب.
حتى في الحالات التي توجد فيها مكونات متعددة مثل الهواء من حولنا والذي يحتوي على عدد لا يحصى من الغازات ، هناك مواد مذابة مثل الأكسجين وثاني أكسيد الكربون متوازنة مع مذيب مثل النيتروجين مما يجعلها خليطًا متجانسًا.
من الأمثلة العادية المحلول الملحي الذي هو مجرد خليط من الماء والملح. من ناحية أخرى ، يفتقر الخليط غير المتجانس إلى التوحيد. يمكن تمييز جزيئات المواد المعنية وفصلها بسهولة.
على سبيل المثال ، إذا تم خلط الرمل والحجارة معًا ، فلن يكون من الصعب فصل الحجارة عن الرمال. إلى جانب هذا التصنيف البسيط ، يمكن أيضًا تصنيف المخاليط بناءً على حجم الجزيئات التي تحتوي عليها. بهذه الطريقة ، يمكن تقسيم المخاليط إلى محاليل ومعلقات وغرويات.
الحلول عبارة عن مخاليط متجانسة. حجم الجسيمات صغير جدًا وبمجرد خلطها ، لا يمكن عرضها بشكل منفصل. علاوة على ذلك ، سوف يذوب المذاب تمامًا في المذيب. يندرج خليط الملح والماء ضمن هذه الفئة.
عندما يحتوي خليط متجانس على جزيئات متوسطة الحجم ، يكون الخليط غروانيًا.
يمكن هنا مشاهدة الجسيمات بشكل منفصل حتى بعد الخلط ولكن يمكن فصلها عن طريق التصفية. يعد الضباب والهلام أمثلة على خليط غرواني.
أخيرًا ، لدينا مخاليط معلقة غير متجانسة. الجسيمات في هذه الخلائط كبيرة وغير موزعة بالتساوي. تنقسم مخاليط التعليق أيضًا إلى ثلاثة.
في المزيج الصلب والصلب ، يتم خلط المواد الصلبة معًا ويمكن فصلها بسهولة عن طريق الغربلة. التربة هي مثال كلاسيكي على مزيج صلب - صلب. بعد ذلك ، تأتي مخاليط صلبة-سائلة تحتوي على مواد صلبة ممزوجة بالسوائل أو الغازات. حتى بعد الخلط معًا ، ستنفصل المكونات.
إذا كانت المواد الصلبة أثقل من السائل أو الغاز ، فإن الجسيمات الصلبة سوف تغرق تدريجياً في القاع. إذا كانت أخف سترتفع وتطفو فوق الخليط. لذلك عندما يختلط الغبار بالهواء ، يكون خليطًا صلبًا وسوائل حيث يكون الغبار أثقل من الهواء. يمكن عادة فصل هذه المخاليط من خلال الترشيح.
الفئة الأخيرة من المخاليط المعلقة هي مخاليط السوائل. هنا على الرغم من اختلاط السوائل أو الغازات مع سوائل أو غازات أخرى ، سيكون أحدهما أثقل من الآخر وبالتالي يمكن عرضه بشكل منفصل.
إذا تم خلط الزيت والماء معًا ، فستبقى كريات الزيت معلقة في الماء دون أن تذوب.
الاختلافات الرئيسية بين المركب والخليط
استنتاج
بعبارات بسيطة ، يتحد عنصران معًا في رابطة كيميائية لتكوين مادة جديدة تمامًا لها خصائصها الخاصة وهذا ما يسمى المركب.
من ناحية أخرى ، عندما يتم دمج مادتين معًا ولكن لا يتم ربطهما كيميائيًا ، فإنهما يشكلان خليطًا تحتفظ فيه كل مادة بخصائصها الفيزيائية السابقة.
مراجع
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ac60081a007
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/es401604b
