تلعب المواد الكيميائية دورًا حيويًا بشكل مباشر وغير مباشر في حياتنا. الأحماض والقواعد نوعان من أشكال المواد الكيميائية التي نصادفها يوميًا. يُعرف كلاهما بالمواد المسببة للتآكل التي تدمر المادة الأخرى التي تتلامس معها.
كلاهما له خصائص تفاعلية قوية ويوجد في كل مكان من حولنا على سبيل المثال الحمض موجود في منتجات الألبان والليمون على شكل حمض اللاكتيك وحمض الستريك ، بينما يمكن العثور بسهولة على القاعدة في الأمونيا والمبيض المستخدم في التنظيف.
بسبب بعض الخصائص الكيميائية المتشابهة ، يصبح من الصعب تحديد الفرق بين حمض وقاعدة ولكن يمكن تمييزها جيدًا بمساعدة النظريات الكيميائية مثل نظرية برونستيد لوري ونظرية أرهينيوس ونظرية لويس بالإضافة إلى خصائصها الكيميائية.
يتم تصنيف المركبات الكيميائية بقيم الأس الهيدروجيني التي تتراوح من 0 إلى 14. الرقم الهيدروجيني هو مقياس لتركيز أيونات الهيدروجين في أي محلول كيميائي.
حمض مقابل قاعدة
الفرق بين الحمض والقاعدة هو مقياس الأس الهيدروجيني. يحتوي الحمض على مقياس pH أقل من المعدل المحايد (7) ، في حين أن مقياس القاعدة له أعلى من 7. بعد الذوبان ، لا يغير الحمض لون المحلول. على العكس من ذلك ، تتغير القاعدة. يتحول إلى اللون الوردي. السابق هو مساهم البروتون. على الجانب الآخر ، فإن المتلقي هو المستفيد منه.
جدول المقارنة بين الحمض والقاعدة (في شكل جدول)
| معلمة المقارنة | حامض | قاعدة |
|---|---|---|
| تعريف | حسب النظريات أو المفاهيم المختلفة ؛ | حسب النظريات أو المفاهيم المختلفة ؛ |
| أرهينيوس: أي مواد تذوب بسهولة في الماء وتزيد من تركيز أيونات الهيدروجين تعرف بالحمض. | أرهينيوس: أي مواد تذوب بسهولة في الماء وتزيد من تركيز أيونات OH تُعرف باسم القاعدة. | |
| برونستيد لوري: الأحماض هي المتبرع بالبروتون. | Bronsted-Lowry: القواعد هي متقبل البروتون | |
| قيمه الحامضيه | أقل من 7. | أكبر من 7 |
| صيغة كيميائية | يُعرف المركب الكيميائي الذي تبدأ صيغته بـ H بالحمض. على سبيل المثال ، H3BO3 (حمض البوريك) ، حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك). ولكن يوجد استثناء في حالة CH3COOH (حمض الخليك). | يُعرف المركب الكيميائي الذي تنتهي صيغته بـ OH باسم Base. على سبيل المثال NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) ، KOH (هيدروكسيد البوتاسيوم) ، إلخ. |
| الخصائص الفيزيائية | عادة ما تكون الأحماض لزجة وحامضة المذاق وتعطي إحساسًا بالحرقان. ينتجون غاز الهيدروجين أثناء تفاعلهم مع المعادن. | القواعد زلقة وعديمة الرائحة ومذاقها مر. تتفاعل بسهولة مع الزيوت والدهون. |
| نتيجة اختبار ورقة عباد الشمس | تتحول ورقة عباد الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر في حالة الحمض. | تتحول ورقة عباد الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق في حالة Base. |
| التفكك الأيوني | يتم إطلاق أيونات الهيدروجين الموجبة (H +) عندما تذوب الأحماض في الماء. | يتم إطلاق أيونات الهيدروكسيد السالبة (OH-) عندما تذوب القاعدة في الماء. |
| أمثلة | حامض الكبريتيك ، حمض النيتريك ، حمض الخليك ، حمض الكربونيك ، إلخ. | هيدروكسيد الكالسيوم ، هيدروكسيد الصوديوم ، هيدروكسيد الأمونيوم ، إلخ. |
ما هو حمض؟
تسمى أي مادة كيميائية تتبرع بالبروتونات وتقبل الإلكترونات بالأحماض. مستوى الأس الهيدروجيني للحمض أقل من 7 أي أيونات الهيدروجين.
يتم إطلاق أيونات الهيدروجين الموجبة (H +) عندما تذوب الأحماض في الماء.
وفقًا لـ Bronsted-Lowry ، فإن القواعد هي متقبل البروتون.
القواعد خمسة أنواع
خصائص القواعد
الاختلافات الرئيسية بين الحمض والقاعدة
لتلخيص الرئيسية الفرق بين الحمض والقاعدة نكون،
استنتاج
يمكن العثور على الأحماض والقواعد بسهولة وهي موجودة في كل مكان حولنا.
لكن في بعض الأحيان يصعب التفريق بينهما بسبب الخواص الفيزيائية والكيميائية القريبة جدًا التي يحتفظ بها المركب الكيميائي.
ومع ذلك ، فإن فهم النقاط المذكورة أعلاه يمكن أن يسهل على أي شخص.
- https://jb.asm.org/content/jb/176/6/1729.full.pdf
- https://www.physiology.org/doi/full/10.1152/ajprenal.00115.2003
- https://science.sciencemag.org/content/301/5631/349.short
